obsah volného kyanidu draselného
Při titraci 50 ml vzorku stříbřící kyanidové lázně se na volný kyanid
spotřebovalo 31,40 ml odměrného roztoku 0,1mol·dm-3 dusičnanu
stříbrného (f = 0,8750). Vypočítejte obsah volného kyanidu
draselného vyjádřený v gramech na 1000 ml kyanidové lázně.
M(KCN) = 65,116 g·mol-1
myslela jsem,že
m=c*V*f*M* podíl objemů , kde V=1 litr a podíl je 50/31,4.. ale vychází mi 9,07 a správný výsledek má být 7,156 g.
spotřebovalo 31,40 ml odměrného roztoku 0,1mol·dm-3 dusičnanu
stříbrného (f = 0,8750). Vypočítejte obsah volného kyanidu
draselného vyjádřený v gramech na 1000 ml kyanidové lázně.
M(KCN) = 65,116 g·mol-1
myslela jsem,že
m=c*V*f*M* podíl objemů , kde V=1 litr a podíl je 50/31,4.. ale vychází mi 9,07 a správný výsledek má být 7,156 g.
Odpovědi
Diskuze
AgNO3 + 2KCN = KNO3 + K[Ag(CN)2]; komplex je rozpustný, zdánlivě se nic neděje. Jakmile se veškeré kyanidové anionty spotřebují na tvorbu komplexu, začne probíhat další reakce:
K[Ag(CN2)] + AgNO3 = 2AgCN + KNO3; AgCN je nerozpustný, tvorba sraženiny indikuje konec titrace. Spotřeba AgNO3 tedy odpovídá dvojnásobnému látkovému množství CN-.
Druhou chybu uvidíš v postupu výpočtu:
n(KCN) = 2*n(Ag+) = 2*c*V = 2*0,1*0,875*0,0314dm3 = 0,005495mol KCN; toto množství bylo v 0,05dm3. Koncentrace KCN ve vzorku tedy byla
c(KCN) = 0,005495mol/0,05dm3 = 0,1099mol/dm3
cm(KCN) = c*M = 0,1099*65,116 = 7,1562g/dm3; prostě ten podíl není 50/31,4 ale 31,4/50. To je ta druhá chyba. Proto osobně raději postupuju po krocích, abych věděl, co a proč dělám.
Stačí?