Chemie- termodynamika rovnice

1) zadání: při reakci spalování propanu na konečné oxidační produkty byla naměřena enthalpie=2,19MJ (nejnižší celočíselné koeficienty)
-urči teplo uvolněné:
a) spálením 1g propanu
b) při vzniku 1 molu VO2

vypočítala jsem to takto:
C3H8+ 5O2 =3CO2 + 4H2O

a) vypočítám si n propanu= 1/44,1 = 0,02268
z rovnice trojčlenkou:
1 mol C3H8....... 2,19MJ
0,02268 mol....... x MJ
-------------------------------
x= 2,19* 0,022668= 0,04966MJ= 49,66 kJ

b) opět rojčlenka
3 moly CO2............ 2,19MJ
1 mol......................x
----------------------------------
x = 2,19/3= 0,73 MJ (ale v porovnání s výsledkem předtím je to o hodněkrát větsí číslo?!)


2) urči hydrogenační teplo ethenu, víš-li:
-spalné teplo ethenu je -1410,9kJ/mol
-spalné teplo ethanu je 3119,1kJ/mol (to nevím, proč tady před tím číslem teď není minus, možná se přepsali v zadání)
-slučovací teplo vody je 285,9 kJ/mol

3) urči tepelnou bilanci spalování NH3 na oxid dusnatý v O2, víš:
-vzniklo 50g oxidu dusnatého
-slučovací tepla: oxid dusnatý=90,25kJ/mol, amoniak=-46,11kJ/mol, voda=-285,8kJ

Nějak si s tím nevím rady a taky mi připadá, že tam před některá čísla vůbec ty znaménka minus nepatří nebo naopak přebývají :/