Chemie - výpočet z chemického vzorce

Anonym Symenaf29.10.2014 12:08 Nahlásit

Reakcí mědi se zředěnou kyselinou dusičnou vzniká dusičnan měďnatý, oxid dusnatý a voda. Kolik cm3 30% roztoku HNO3 (ρ = 1, 1800 g/cm3) je třeba na přípravu 60 g trihydrátu dusičnanu měďnatého.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.10.2014 13:32 Nahlásit

S čím máš problém? Začni tím, že přepočítáš trihydrát na bezvodou sůl a sestavíš reakční rovnici.

Anonym Symenaf29.10.2014 13:50 Nahlásit

jak to prepocitam?

Mezek29.10.2014 14:10 Nahlásit

Jednoduše: Máme vzorce Cu(NO3)2 je bezvodá sůl, Cu(NO3)2*3H2O je trihydrát. Obě částice obsahují jednu molekului Cu(NO3)2, tedy látková množství jsou stejná a pro ně platí vztah
n = m/M: n(trih.) = m(trih.)/M(trih.); n(bezv.) = m(bezv.)/M(bezv.); protože
n(bezv.) = n(trih.) => m(bezv.)/M(bezv.) = m(trih.)/M(trih.) =>
m(bezv.) = M(bezv.)*m(trih.)/M(trih.) = 187,556*60/241,602 = 46,58g Cu(NO3)2
n(Cu(NO3)2) = m(bezv.)/M(bezv.) = 46,58/187,556 = 0,248mol

A teď ta rovnice: Cu(0) - 2e = Cu(II); n(V) + 3e = N(II); Cu:HNO3) = 3:2
Tedy 3 atomy (nebo moly) Cu budou redukovat 2 moly HNO3; Na každý mol Cu se po oxidaci navážou 2 moly HNO3, na 3 moly Cu Bude tedy potřeba 2 + 3*2 = 8molů HNO3.
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

A co dál?

Mezek29.10.2014 16:11 Nahlásit

Na 3 moly Cu(NO3)2 pořebuješ 8 molů HNO3 => na 1 mol 8/3 molů HNO3.
Potřebujeme tedy n(HNO3) = 0,248*8/3 = 0,661 molu HMO3.
m(HNO3) = n*M = 0,661*63,013 = 41,672 g HNO3
m(30%) = m/w = 41,672/0,3 = 138,91g 30% HNO3
V(30%) = m/ρ = 138,91/1,18 = 117,72cm3

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾