Do kterého stupně a proč se bude titrovat kyselina jablečná na methyloranž?

Anonym51078508.03.2013 20:16 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.03.2013 10:20 Nahlásit
Pro výpočet pH hydrogensolí platí vztah pH = (pKa1 + pKa2)/2, který plyne z úvahy, že hydrogensůl disociuje podle rovnice
2HA- = H2A + A(2-) kde A(2-) je obecný aniont dvojsytné kyseliny H2A. Podle tohoto vztahu nezávisí pH hydrogensoli na její koncentraci, ale jen na pKa1 a pKa2.
Pro kyselinu jablečnou je pKa1 =3,46 a pKa2 = 5,21. pH soli C4H5O5Na tedy bude rovné
pH = (3,46 + 5,21)/2 = 4,32, což je právě na horní hranici funkční oblasti methyloranže.
Kyselina jablečná se tedy bude titrovat do 1. stupně.
OK?
Anonym51078509.03.2013 10:49 Nahlásit
aha, tak to už asi chápu a můžu se zaptat jestli tento příkla dobře řešila:
Jaký objem 0,2501 M H2SO4 se spotřebuje při vydestilování amoniaku ze 2 g hnojiva obsahujícího 12 % dusíku?
0,12=m/2=0,24gN
c=m/2*M*V..........0,2501=024/28*V=0,0343 litrů
Anonym51078509.03.2013 11:28 Nahlásit
mohla bych ti sem poslat více příkladů jestli jsem je správně pochopila a dala dobrý početní postup??
Mezek09.03.2013 12:18 Nahlásit
I když jsem ten zápis postupu moc nepochopil, nebo líp, nepochopil, jak jsi jej sestavila, výsledek je každopádně správně. A když sem dáš další příklady, v rámci možností se na to podívám.
Anonym51078509.03.2013 12:43 Nahlásit
Obsah bílkovin v 1,2846 g vzorku ovesných vloček byl stanoven Kjeldahlovou metodou. Vzorek byl mineralizován kyselinou sírovou. Z mineralizátu byl přídavkem NaOH uvolněn NH3, který se předestiloval do 50,00 ml 0,09552 M HCl. K retitraci nadbytku HCl se spotřebavalo 37,84 ml 0,05992 M NaOH. Určete procentuální hmotnostní obsah bílkoviny v ovesných vločkách, jestliže průměrný obsah dusíku v bílkovině je 17,54 % (m/m).
počítala jsem to takto:
n NaOH=0,03787*0,05992=0,002269mol
n NH3=0,05*0,09552-0,002269=0,002507 mol (odečetla jsem od nNaOH nHCl)
m (N) = 0,002507*28=0,070195g
W (N) =0,070196/1,2846=5,46%

nebo jsem si měla na začátku přepočítat ten N
0,1754=mN/1,2846.....mN=0,2253g
Mezek09.03.2013 13:54 Nahlásit
V tom výpočtu máš první dva řádky perfektně, vypočítala jsi správně látkové množství amoniaku. Pak jsi jej nesprávně násobila molární hmotností N2 (28g/mol) místo N (14g/mol), takže bys dostala 0,035098g N.
Hmotnostní zlomek dusíku v čisté bílkovině je 0,1754 (17,54%). Hmotnost bílkoviny tedy vypočteme z hmotnosti dusíku:
m(bílk.) = m(N)/w(N) = 0,035098/0,1754 = 0,2001g
%bílkoviny = 100*0,2001/1,2846 = 15,58%.
OK?
Anonym51078509.03.2013 14:06 Nahlásit
(já dala 28 nebo jsme si řekla, kdyby se mi uvolnil dusík tak jen ve formě N2)
Mezek09.03.2013 14:19 Nahlásit
V analytice se často počítá něco jiného, než co se aktuálně stanovuje. Záleží na tom, jask se vyjadřuje hmotnostní % dusíku v bílkovinách. Předpokládám, že jako N, musíš tedy amoniak přepočítávat na N. Ostatně vypočetla jsi látkové množství amoniaku, a ten obsahuje jen 1 atom N. Kdybys to chtěla přepočítávat na N2, musela bys to látkové množství nejprve vydělit 2 a pak teprve násobit M(N2):
2NH3 = N2 + 3H2 => n(N2) = n(NH3)/2
Přidat komentář do diskuze ▾