hydrolýza (chémia)

Anonym Hivuduv07.04.2017 18:11 Nahlásit
Vo vodných rotokoch hydrolýze takmer nepodilehajú soli :
a) K2SO3 , BiCl3
b) RbCl , Na2SO4
c) NaCN , (NH4)2S
d) Li2SO4 , NaClO4
e) Cs2SO3 , KF
f) CH3COOK , K2HPO4
g) K2SO4 , NaCl
h) Na2S , KCN

Vedela by mi nejaká dobrá duša objasniť, prečo je B , D , G správna odpoveď ? Ďakujem !

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.04.2017 19:28 Nahlásit
H2SO4, HCl, HClO4 jsou silné kyseliny, Rb, Na a K - alkalické kovy, tvoří silné zásady. Ionty silných kyselin a silných zásad nehydrolyzují, proto nehydrolyzují soli, složené z kombinací silných kyselin se silnými zásadami.
Anonym Hivuduv08.04.2017 07:54 Nahlásit
dakujem :)) este by ma zaujimalo, ako sa da lahko a rychlo zistit, ci je dana kyselina silna alebo slaba, pri zasadach mi to je jasne, su to alkalicke kovy, pripadne kovy alkalickych zemin ale u kyselin mi to az take jasne nie je, tusim tam je pravidlo, ze cim ma viac O v molekule, tym je silnejsia, ale potom preco napriklad H2SO3 nie je? (v moznosti A sol K2SO3 ... a HCl sa tiez povazuje za silnu)
Mezek08.04.2017 08:40 Nahlásit
Nejspolehlivějším způsobem jsou tabulky. Pokud vím, tak různá prvidla platí jen u konkretního prvku, a maximálně ještě ve skupině. Tak síla halogenvodíkových kyselin roste shora dolů, shora roste i zásaditost hydroxidů 1 a 2 skupiny PSP. Pokud se týká těch kyslíků, je to malinko složitější. U kyslíkatých kyselin roste síla s rostoucím poměrem O/H, třeba HIO4 je silnější kyselinou, než H5IO6. Většinou roste kyselost u konkrétního prvku s rostoucím ox. číslem. Třeba u síry
H2SO3 - H2SO4, nebo u Mn: Mn(II)-zásada; MnO(IV)-amfoter; Mn(VI) - kyselý; Mn(VII) - silná kyselina.
Podobně u kyslíkatých kyselin chloru. Vymyká se jod, HIO3 je silnější kyselinou než HIO4.
U vícesytných kyselin kyselost klesá s disociačním stupněm. U zmiňované H2SO3 je pKa1 1,74, takže při disociaci do prvního stupně je to silná kyselina - ion HSO3- nehydrolyzuje. Ion SO3-- je ale dost slabou kyselinou - pKa2 > 7. Ion SO3-- tedy silně hydrolyzuje, ale jen na HSO3-.
Většinou se studiem chemie dostaneš k tomu, že si sílu běžně používaných kyselin pamatuješ. Speciality musíš hledat v tabulkách nebo v literatuře.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾