chemie

Anonym Fipabeb01.02.2014 14:10 Nahlásit
Mohl by mi někdo prosím poradit s těmito příklady?

Určete kolikrát se musí zvýšit koncentrace oxionových kationů, aby se hodnota pH zmenšila o jedničku.

Žaludek obsahuje asi 0,5% roztok HCL. Určete pH žaludečních šťav.

Děkuji.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.01.02.2014 15:12 (Upr. 01.02.2014 15:12) Nahlásit
Definice: pH je záporně vzatý dekadický logaritmus koncentrace vodíkových iontů (hydroxoniových iontů):

pH=-log(c)

---

pH(1)=-log(c1)
pH(2)=-log(c2)

pH(1)-pH(2)=1

pH(1)-pH(2)=-log(c1)-(-log(c2))
1=-log(c1/c2)
1=+log(c2/c1)

10^1=c2/c1

10^1*c1=c2
==========

... takže koncentrace hydroxóniových iontů c2 (~ vodíkových iontů) se musí zvýšit 10x oproti původní koncentraci c1.
Mezek01.02.2014 16:19 Nahlásit
Ještě to pH v žaludku: 0,5% HCl je přibližně 5g/dm3 HCl.
n(HCl) = 5/36,461 = 0,137mol. A protože je to v 1dm3, je tosoučasně 0,137M.
C(H3O+) = c(HCl) = 0,137mol/dm3; pH = -log(c(H3O+) = -log(0,137) = 0,86
Anonym Setohih01.02.2014 16:52 Nahlásit
1.) Jak je možné přepsat 0,5% HCL jako 5g/dm3?
2.) Šel by uplatnit postup: w.ró/M?
Díky
Mezek01.02.2014 19:49 Nahlásit
Jistě. 0,5% = 0,005 = w; pro ró = 1000g/dm3 je 0,5% rovno 5g (v 1dm3). Hustota obsahu žaludku nebyla zadaná, odhad 1000g/dm3 pro čistou kapalinu je myslím reálný.
Ten postup podle 2 jsem v podstatě uplatnil, jen to w*ró jsem spočítal dřív.
Přidat komentář do diskuze ▾