Hydrogenuhličitan sodný
1.LF/2011
A) Sůl slabé kyseliny a silné zásady - rozpuštění ve vodě - zásaditý roztok. To chápu.
B) Má vlastnosti kyseliny i zásady. Proč?
C) Reaguje se silnými zásadami za uvolnění plynu. Jak taková reakce vypadá?
D) Není zásaditější než uhličitan sodný. Jak ale můžu vědět, co bude zásaditější?
A) Sůl slabé kyseliny a silné zásady - rozpuštění ve vodě - zásaditý roztok. To chápu.
B) Má vlastnosti kyseliny i zásady. Proč?
C) Reaguje se silnými zásadami za uvolnění plynu. Jak taková reakce vypadá?
D) Není zásaditější než uhličitan sodný. Jak ale můžu vědět, co bude zásaditější?
Odpovědi
Diskuze
HCO3- + OH- = CO3-- + H2O - chová se jako kyslina - uvolňuje H+. Takové ionty nazýváme amfolyty.
C: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O; C je špatně.
D: Každá vícesytná kyselina je při disociaci do druhého stupně slabší, než při disociaci do prvního stupně. Můžeme to vysvětlit tím, že záporně nabitý ion silněji váže zbylé H+ a proto je obtížněji uvolňuje. Můžeš si to ověřit v tabulce disociačních konstant. Čím slabší kyselina, tím zásaditější je její sůl se silnou zásadou. Se silnou zásadou proto, že sůl slabé zásady s takovou kyselinou může hydrolýzou kationtu kompenzovat alespoň z části hydrolýzu aniontu.
Stačí?