Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

výpočty z chemických rovnic

Rozkladem dichromanu amonného vzniká oxid chromitý,dusík a voda.Vypočítejte kolik gramů oxidu chromitého vzniklo,jestliže se za normálních podmínek uvolnilo 40 l dusíku?
Témata: chemie

5 reakcí

| Nahlásit
Nejprve napíšeme a vyčíslíme rovnici:
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O; 1 mol N2 vznikne z 1 molu dichromanu. Současně vznikne 1 mol Cr2O3, takže:
n(Cr2O3) = n(N2) = n(dichr.); pro určení látkového množství N2 použijeme stavovou rovnici:
p*V = n*T*T => n = p*V/(R*T); objem N2 máme zadán za normálních podmínek, t.j 101325Pa a 273,15K. Hodnota molární plynové konstanty R = 8,314, V = 40dm3 = 0,04m3
n(N2) = 101325Pa*0,04dm3/(8,314*273,15K) = 1,785mol N2 a tedy i 1,785 mol Cr2O3
M(Cr2O3) = 152g/mol; m = n*M = 152*1,785 = 271,27g Cr2O3.
OK?
| Nahlásit
co
| Nahlásit
jednodušší řešení??????????
| Nahlásit
Wat
| Nahlásit
toto řešení je asi trochu složité. prvně vypočtěte z kolika molů jsme vyrobili 40l dusiku. tj. x ku 252 se má jako 40 ku 22,4. x je počet gramů nh42cr2o7, 252 je hmotnost jednoho molu, 40 je počet litru vyrobeneho plynu n2 a 22,4 je objem jednoho molu plynu. vyjde, ze x=450g. to stejne pak udelam s cr2o3. ptám se, kolik gramů vyrobím z 450g nh42cr2o7? a je to y ku 152 se má jako 450 ku 252. 152 je hmotnost jednoho molu cr2o3.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek