Výpočty s roztoky
a) Objem 0,5 ml čistého hydrazinu (hustota 1,008 g/ml) se zředí vodou na celkový objem 50 ml. Jaké pH bude mít roztok?
b) Objem 60 ml 0,5 % (m/m) kyseliny borité se doplní v odměrné baňce vodou na 250 ml. Jaké pH bude mít roztok?
c) Určete stupeň disociace kyseliny fenyloctové (pKa = 4,310) v jejích roztocích o koncentracích 1 mol/l, 0,1 mol/l, 0,01 mol/l a 0,001 mol/l.
Nevím si s těmito příklady rady, prosím Vás o pomoc. Předem moc dekuju.
b) Objem 60 ml 0,5 % (m/m) kyseliny borité se doplní v odměrné baňce vodou na 250 ml. Jaké pH bude mít roztok?
c) Určete stupeň disociace kyseliny fenyloctové (pKa = 4,310) v jejích roztocích o koncentracích 1 mol/l, 0,1 mol/l, 0,01 mol/l a 0,001 mol/l.
Nevím si s těmito příklady rady, prosím Vás o pomoc. Předem moc dekuju.
Odpovědi
Diskuze
pH = 14 - 0,5*(pKb - log(cb)) = 14 - 0,5*(5,77 - log(0,3145)) = 10,86
B: pKa1 = 9,24; M = 61,833g/mol; Vzhledem k nízké koncentraci je možné uvažovat hustotu roztoku rovnou 1g/cm3.
ca = 60*1*0,005/(61,833*0,25) = 0,0194mol/dm3
pH = 0,5*(pKa1 - log(ca)) = 0,5*(9,24 - log(0,0194)) = 5,48
C: V úvodu si odvodíme vztah pro změnu pH slabé kyseliny ředěním:
pH = 0,5*(pKa - log(ca)); jestližer se nyní klesne ca x-krát, změní se pH na pH':
pH' = 0,5*(pKa - log(ca/x)) = 0,5*(pKa - log(ca) + log(x)) = 0,5*(pKa-log(ca)) + 0,5*log(x)
Dále: stupeň disociace je poměr meci koncentrací disociované složky a celkové koncentrace kyseliny. Protože jde o jednosytnou kyselinu, je koncentrace disociované složky rovná c(H3O+), alespoň pokud je pH<6, takže není nutné uvažovat přírůstek H3O+ disociací vody. Celková koncentrace (analytická) je ca.
pH roztoku 1M = 0,5(pKa - log(1)) = 0,5*pKa = 4,31*0,5 = 2,155 a stupeň disociace je 0,007 = 0,7%
0,1M pH = 2,155 + 0,5*log(10) = 2,655; k = 100*10^-2,655/0,1 = 2,21%
0,01M pH = 3,155; k = 7%
0,001M pH = 3,655; k = 22,13%
OK?