Nitridový ion - konfigurace

Anonym Vyjawur14.06.2016 23:11 Nahlásit
Zdravím, chci se zeptat, jestli je konfigurace nitridoveho iontu [He] 1s2? Děkuji za odpověď :-)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek15.06.2016 07:00 Nahlásit
Dusík má v nitridech oxidační číslo -III. Základní elektronová konfigurace dusíku je
1s2 2s2 2p3. V nitridovém aniontu a v kovalentních nitridech, kde je dusík elektronegativnějším partnerem má tedy konfiguraci 1s2 2s2 2p6 - tedy konfiguraci neonu.
zuzinka12315.06.2016 16:10 Nahlásit
Jo jakože má tři elektrony navíc ne jenom jeden jak si původně myslel Vyjawur...
Mezek15.06.2016 16:34 Nahlásit
Ion se dvěma singl elektrony by byl krajně nestabilní.
Mezek15.06.2016 19:37 (Upr. 15.06.2016 19:40) Nahlásit
Konfigurace valenční slupky je 2s2 2p3. Ion N- by měl konfiguraci 2s2 2p4, takže jeden ze tří orbitalů by byl obsazený elektronovým párem a dva zbývající p-orbitaly po jednom (singl) elektronu.
Vpoměň si - NO2 má konfiguraci 2s2 2p5. Na p-orbitalech jsou dva elektronové páry a jeden singl elektron. Proto NO2 tak ochotně tvoří dimer, ve kterém se tyto singl elektrony spárují a vytvoří vaznu O2N-NO2.
Jasné?
zuzinka12315.06.2016 21:19 Nahlásit
Haha, vzpomínat nemá na co, beztak jsem to nikdy neuměla😂 ale jo, takže N- je docela nemožný získat,protize se hned sparuje s nějakým dalším... protože nit dva poloprázdné orbitaly prostě nejde. A v tom NO2 to máte na mysli jako ten dusík v tom? Protože jinak slyším o elektronové konfiguraci celé sloučeniny poprvé.
Mezek16.06.2016 08:15 Nahlásit
Ano, konfiguraci dusíku. Oba elektronegativnější kyslíky mají oktet, jeden z nich je vázaný dvojnou vazbou, druhý jednoduchou kterou dotuje dusík elektronovým párem. Dvojnou vazbu oba kyslíky sdílejí, ten který má aktuálně jednoduchou vazbu, má parciální záporný náboj. Dusík má 3 vazby s singl elektron a oxidační číslo 4.
Přidat komentář do diskuze ▾