Koncentrace příklad

ahoj,
1) Pro přípravu roztoku jste odměřili 15 ml 36% (m/m) roztoku HCl o ρ = 1,179 g/cm3 a 5 ml 48% (m/m) o ρ = 1,376 g/cm3 roztoku H2SO4. Vypočítejte výslednou molární koncentraci H+ v připraveném roztoku po doplnění destilovanou vodou na objem 250 ml. M/HCl/ = 36,46 g/mol; M/H2SO4/ = 98,08 g/mol

Počítal jsem nejřív látkové množství obou kyselin:
Hcl: m = 1,179*15 = 17,685 g 36%ní → 6,37 g 100%ní → n=m/M = 6,37/36,46 = 0,1746 mol HCl
H2SO4: m = 1,376*5 = 6,88 g 48%ní → 3,3 g 100%ní → n=m/M = 3,3/98,08 = 0,03367 mol H2SO4

když se snažím vypočítat kocentraci tak vycházím z rovnice c=n/v
c = (0,1746+0,03367)/250*10^-3 =0,83308 mol/l

nejsem si jistý tím posledním výpočtem přepočet na tu koncentraci,
děkuji za odpověd