Typ hybridizace

Anonym20944407.06.2010 15:51 Nahlásit
Jak se určuje typ hybridizace? Například u SiF4-když si nakreslím elektronovou konfiguraci Si, dám ho do excitovaného stavu-mám 14Si* 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3, je pak typ hybridzace sp3?
A jak by to bylo u SO3? Musím 2x excitovat?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.06.2010 16:51 Nahlásit
Vyjdeš ze základní elektronové konfigurace atomů a z vytvořených vazeb. Hybridizace znamená energetické sjednocení vazebných orbitalů. Nemohou být hybridizované orbitaly, které se podílejí na vytvoření pí-vazeb. Takže třeba C má konfiguraci 2s2 2p110, celkem 4 elektrony. Když se orbitaly sjednotí, přejde elektron z s-orbitalu na volný p-orbital a uhlík je schopný vytvořit 4 sigma-vazby při hybridizaci sp3 - jsou hybridizované 3 p-orbitaly a s orbital. Vzniknou 4 rovnocenné sigmA-vazby, třeba methan nebo CCl4. Naproti tomu v CO2 může uhlík vytvořit jen 2 sigma-vazby, s každým O jednu. půjde tedy o hybridizaci sp a zbylé dva elektrony vytvoří s kyslíky pí-vazby. Naproti tomu mohou být hybridizované orbitaly obsazeny volným párem, třeba kyslík ve vodě je hybridizován sp3: dva orbitaly jsou obsazeny vazbami s vodíky a dva jsou obsazeny volnými páry. Složitější případy jsou třeba u síry:
SF4 - hybridizace sp3d - tedy 5 hybridizovaných orbitalů: s-volný pár,3*p+d po jednom elektronu pro vytvoření vazby s fluorem, celkem 2+4*1=6 elektronů. Všechny elektrony vytvoří hybridizaci sp3d2 - 1+3+2=6 v SF6.
Když se vrátíme k uhlíku, tak i u CO jede o hybridizaci sp, stejně jako u kyslíku: Mezi kyslíkem a uhlíkem je trojná vazba - sigma + 2*pí. na uhlíku i kyslíku je jeden volný pár; hybridizovány jsou volný pár a sigma-vazba, nehybridizované jsou oba orbitaly, zůčastněné na vytvoření pí-vazeb.
Sklon k hybridizaci v tabulce shora dolů v periodách klesá.
Mezek07.06.2010 17:01 Nahlásit
U SO3 jde o hybridizaci sp2: Základní konfigurace je 3s2 3p211 .
Se dvěma kyslíky vytvoří síra sigma-vazbu, kterou dotuje svými elektronovými páry. se třetím kyslíkem vytvoří dvojnou vazbu. Obsahuje tedy 3 sigma-vazby a jednu vazbu pí, která je nehybridizovaná. Důsledkem dvojnásobné dotace vazby je parciální kladný náboj na centrálním atomu S(2+), protože na vytvoření dvou sigma-vazeb se podílí jen síra svými páry a oba kyslíky mají 3 volné páry. Kladný náboj centrálního atomu je příčinou vysoké afinity k polárním molekulám vody.
Mezek07.06.2010 17:04 Nahlásit
Nejde jen o excitaci, musí být také kam excitovat. U C nebo Si je možná excitace na volný p-orbital, což není možné třeba u dusíku nebo kyslíku. U prvků 3 a vyšších period je možná excitace na d-orbitaly, třeba v SF6 nebo u křemíku v aniontu [SiF6](2-).
Anonym29458310.11.2011 13:25 Nahlásit
nemohl byste třeba to někod naskenovat jak se to značí pomocí elektronové konfigura zkráceným zápisem pomocví vzácného plynu?
Anonym25439010.11.2011 14:47 Nahlásit
Co se má značit zkráceným zápisem? U hybridizace se žádný zkrácený zápis nepouživá, v naprosté většině jde jen o valenční orbitaly nepřechodných prvků, a ještě většinou o prvky druhé a třetí periody.
Anonym42438824.05.2012 17:15 Nahlásit
Nevíte jak určit hybridizaci podle násobnosti a způsobu vzniku??
Mezek24.05.2012 19:04 Nahlásit
Na způsobu vzniku nesejde. Pricipiálně nemohou být hybridizovány orbitaly, které se podílejí na vazbě pí. Hybridizované orbitaly jsou obsazeny buď volným elektronovým párem, nebo tvoří vazbu sigma. Ochota k hybridizaci se zvyšující se periodou klesá.
Anonym Rutyhyd23.06.2014 15:13 Nahlásit
Můžu se prosím zeptat, proč je hybridizace uhlíku 2s2 2p110? Co to znamená 110? My jsem se normálně učili konfiguraci C zapisovat 2s2 2p2
Mezek23.06.2014 19:17 Nahlásit
To jste se učili správně. Já jsem tímhle zápisem chtěl zdůraznit, že neutrální a nehybridizovaný atom uhlíku má jeden p-orbital prázdný.
Přidat komentář do diskuze ▾