Chemický problém v príklade

Anonym Vubebol11.05.2020 21:51 Nahlásit
Pri teplote 37°C zmiešame 6 objemov roztoku glukózy, ktorý má osmotický tlak 770kPa so 4 objemami roztoku močoviny s osmotickým tlakom 250kPa. Aký bude osmotický tlak výsledného roztoku pri tej istej teplote?

Prečo bol prosím môj postup nesprávny?
1. vypočítam si koncentrácie jednotlivých látok v daných objemoch

2. Z uvedených koncentrácii vypočítam látkové množstvo jednotlivých látok, ktorých súčet mi dá látkové množstvo výsledného roztoku

3. Vypočítam si koncentráciu výsledného roztoku

4. Počet osmoticky aktívnych častíc (i) je 2, lebo močovina a glukóza sú organické látky

5. Vypočítam osmotický tlak výsledného roztoku

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek12.05.2020 01:34 Nahlásit
Problém je to "i". Tenhle koeficient v podstatě říká, na kolik částic se rozpadne molekula látky v roztoku. Ty jsi to interpretoval tak, že říká, kolik druhů částic je v roztoku. Glukóza ani močovina nedisociuje, takže i = 1, c = 0,2182osmol a π = 562,4kPa.
Lze odvodit, že jde o vážený průměr:
π = (π1*V1 + π2*V2)/(V1 + V2) = (770*6 + 250*4)/10 = 562 kPa.
Mezek12.05.2020 10:31 Nahlásit
Množství osmoticky aktivních částic vyjadřuje jednotka osmol, používaná zejména v medicíně.
1 mol NaCl = 2osmol; 1mol K2SO4 = 3 osmol; 1 mol močoviny = 1osmol; 1mol gluk. = 1 osmol.
Tyhle 4 látky v konc. 0,5M a objemu 0,25dm3 smícháme. Dostaneme 1 dm3 roztoku o osmolaritě
0,25*(0,5*2 + 0,5*3 + 0,5*1 + 0,5*1)/1dm3 = 0,875 osmol/dm3.
Ke tvým příspěvkům: močovina nebo glukóza nedisociuje, pro ně je i = 1. KMnO4 disociuje na K+ a MnO4- - zjedné molekuly vzniknou dva ionty - i = 2; v mém příkladu K2SO4 disociuje na 2K+ + SO4--, i = 3. Pro TiCl4 i = 5. V roztoku, který obsahuje víc různých látek, je potřeba pro každou látku spočítat množství osmoticky aktivních produktů (osmol ) a z nich celkovou osmolaritu, viz ukázka. Když se vrátím k původnímu příkladu a roztok bude vedle glukózy a močoviny ještě sacharózu, bude stále pro součet látkových množství i = 1. Roztok, který obsahuje každé z těchto látek 0,1 molu, obsahuje jen jejich molekuly a tedy 0,3 molu osmoticky aktivních látek. Ale kdy k nim přidáme ještě 0,1 molu NaCl s i = 2, bude roztok obsahovat 3*0,1*1 + 0,1*2 = 0,5 molu osmoticky aktivních látek.
Anonym Vubebol25.05.2020 00:52 Nahlásit
Teraz som si až uvedomil, že vlastne nemôžem násobiť koncentráciu počtom objemov, ktoré som pridal, pretože nezvyšuje sa mi len látkové množstvo, ale aj objem, čo znamená, že koncentrácia by mala byť konštantná nie?
Mezek25.05.2020 07:53 Nahlásit
K tomu původnímu příkladu: Vezmeš nějaký konkrétní objem, třeba 0,1 dm3. Vypočítáš koncentraci glukózy a její látkové množství v objemu 6*0,1*c(gluk) a stejně tak látkové množství močoviny jako 4*0,1*c(moč). Pro obě látky je i = 1, takže sečteš obě látková množství, objem bude 1 dm3 a získané látkové množství osmoticky aktivních látek je koncentrací (objem = 1dm3). Takže vypočítáš osmotický tlak.
Přidat komentář do diskuze ▾