Výpočet z rovnice
Vypočtěte, kolik dm3 NO2 lze připravit ze směsi 30 g O2 a 25 dm3 NO. Měřeno za normálních podmínek. Tento příklad mi vyšel, ale mě by zajímalo, jestli se na to jde tak jednodušše, jak jsem na to šla já:
vyčíslení: 2NO + O2=2NO2 víme, že 2moly NO = 2moly NO2 tedy i objem musí být stejný. Právě mě zmátla ta hmotnost O2 v zadáńí, tak nevím, jestli to můžu takto počítat nebo tam mám nějak tu hmotnost zakomponovat. díky za odpověď
vyčíslení: 2NO + O2=2NO2 víme, že 2moly NO = 2moly NO2 tedy i objem musí být stejný. Právě mě zmátla ta hmotnost O2 v zadáńí, tak nevím, jestli to můžu takto počítat nebo tam mám nějak tu hmotnost zakomponovat. díky za odpověď
Odpovědi
Diskuze
Pokud jeho objem byl měřen za "normálních" podmínek - 101325Pa a 273,15K, je molární objem ideálního plynu 22,41dm3/mol. Látkové množství NO tedy bylo n(NO) = 25/22,41 = 1,1156mol.
Z rovnice vyplývá, že potřebné látkové množství kyslíku je polovinou látkového množství NO, tedy
n(O2) = 1,1156/2 = 0,5578mol, kyslík byl tedy v nadbytku a tvůj výsledek byl správný. Představ si, že by kyslíku O2 bylo třeba jen 0,5 mol. Pak by zreagoval jen 1 mol NO v vzniknul by tedy jen 1 mol NO2 o objemu 22,41dm3. Je tedy vždycky potřeba spočítat látková množství reaktantů a určit, zda jsou ve stechiometrickém poměru, nebo je některého přebytek. Jak na to, necháme na jindy.
Jasné?