Vypočítání hmotnostních zlomků

krtečka16.01.2011 17:15 Nahlásit
Ahoj,co to je hmotnostní zlomek a jak ho vypořítám?V chemických laborkách jsme dělali pokus a z výsledků jsme měli vypočítat chemicky vzorec. (hmotnost celé směsi 9,9034g,váha přáškového Fe 2,6957,hmotnost vyschlého písku 4,1062g,hmotnost vykrystalizované skalice 2,198g).Neví zda-li je na to vzoreček nebo jiný typ výpočtu.Každopádně budu ráda za všechny rady.Dík ;)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym24328716.01.2011 17:51 Nahlásit
hm zlomek je podilem hmotnosti slozky a hmotnosti celeho roztoku tj hm zlomek zeleza je 2,6957/9,9034
PS vzdy musi vyjit mezi 0 a 1... a kdyz ho vynasobis 100 vyjde ti procentualni obsah
Mezek16.01.2011 20:37 Nahlásit
Musíš napsat postup práce. Z toho, co jsi napsala, nejsem moudrý. Nepřidávali jste k tomu nějakou kyselinu? Jak jste zjistili hmotnost vykrystalizované skalice? Na hmotnost toho železa bylo té skalice strašně málo. Vzhledem k tomu, že skalice krystaluje se 7 vodami by měla být její hmotnost asi 4-5x větší než hmotnost železa.
krtečka16.01.2011 22:28 Nahlásit
Šlo o separační postupy,tudíž to byla směs písku,modré skalice (směs s destilovanou vodou)a železných pilin.Z této směsi se pomocí magnetu odstanili práškové železo.Laicky řečeno se poté písek smíchal se směsí modré skalice a pak se pozorovali separační postupy.Přefiltrovali jsme modrou skalici,odlili na Petriho misku a nechali vykrystalzovat.Poté na filtračním papírku zůstal ten písek,který se vysušil."Vyzbírané" železné piliny,krystalky modré skalice a vysušený písek jsme poté zvážili.Po zvážení mi vyšli výsledky viz výše.A z toho mám zpočítat hmotnostní zlomky.
Mezek17.01.2011 14:21 Nahlásit
Hmotnostní zlomek w = m(část)/m(celek) . Všimni si podobnosti se vztahem pro hmotnostní % = 100*m(část)/m(celek) ; z toho plyne, že hm. % = 100*w.

w(Fe) = m(Fe)/m(směsi) = 2,6957/9,9034 = 0,2722
w(písek) = m(písek)/m(směsi) = 4,1062/9,9034 = 0,4146
w(skalice) = m(skalice)/m(směsi) = 2,198/9,9034 = 0,2219
Součet hmotnostních zlomků všech složek muí být roven 1, stejně jako součet hmotností složek by měl být roven hmotnosti směsi. V tomto případě je součet hmotností složek 8,9999. Případný rozdíl může být způsoben kromě nepřesností vážení způsoben tím, že některá složka nebyla stanovována. V tomto případě jde patrně o vlhkost:
w(nest.) = 1 - 0,2772 - 0,4146 - 0,2219 = 0,0863.
OK?
Anonym52022029.03.2013 13:35 Nahlásit
Vypočítajte koľko chloridu draselného vykryštalizuje zo 185 g roztoku chloridu draselného nasýteného pri 80°C po ochladení na 10°C. Rozpustnosť KCl pri 80°C je : 51,5 g KCl v 100 g vody, rozpustnosť KCl pri 10°C : 31 g KCl v 100g vody.

Vidím, že si dobrý Mezek. Nerozumiem prečo tak to delíš. Ja som to urobil tak isto ako ty, ale nerozumiem tomu dobre. Prosím mohol by si mi to vysvetliť to riešenie čo dám nižšie :

m(A) = w.m = 0,34 .185 = 62,9 g KCl

m(H2O) = 100.62,9/51,5 = 122 g vody
m(KCl rozp.) = 31.122g /100 = 37,82 g KCl zostane v roztoku
m(kryst.) = 62,9 - 37,82 = 25,08 g KCl
Dík doporedu.
Mezek31.03.2013 20:33 Nahlásit
Roztok, nasycený KCl při 80 stupních vznikne tak, že smísíme 100g vody a 51,5g KCl a dostaneme 151,5 g roztoku. hmotnostní zlomek KCl v tomto roztoku je tedy
w(80) = 51,5/151,5 = 0,3399 = 0,34. Tohle vyplývá ze zadání. Analogicky
w(30) = 31/131 = 0,237.
Výchozí roztok má hmotnost 185g. m(KCl) = 0,34*185 = 62,9g. Zbytek je voda:
m(H2O) = 185 - 62,9 = 122,1g vody.
Ve 100g vody zůstane rozpuštěno 31g KCl. Kolirát víc (122,1/100) vody máme, tolikrát víc KCl zůstane v roztoku:
m(KCl,30°) = 31*122,1/100 = 31*1,221 = 37,85g KCl tedy zůstane rozpuštěno, zbytek vykrystalizuje: m(kryst.) = 62,9-37,85 = 25,05g KCl vykrystaluje.
Jinou možností řešení je směšovací rovnice:
m1 je hmotnost roztoku při 30°, m2 je hmotnost krystalů:
m1*0,237 + m2 = 185*0,34 ; m1 + m2 = 185 => m2 = 185 - m1; tohle dosadíme do první rovnice:
0,237*m1 + 185 - m1 = 62,9 => -0,763*m1 = -122,1 => m1 = 160,03
m2 = 185-160,03 = 24,97g KCl vykrystaluje.
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾