Hmotnostní procenta Cl ve vzorku

Maya9816.03.2016 14:58 Nahlásit

Pevný vzorek o hmotnosti 0,05485 g obsahoval pouze síran železnato-amonný hexahydrát a chlorid železnatý. Vzorek byl rozpuštěn v 1 M-H2SO4 a titrován odměrným roztokem 0,01234 M-CeCl4. Spotřeba odměrného roztoku na úplnou oxidaci Fe2+ iontů činila 13,39 ml. Vypočtěte hmotnostní procenta Cl ve vzorku.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek16.03.2016 16:16 Nahlásit

Fe(2+) + Ce(4+) = Fe(3+) + Ce(3+) => n(Fe(2+) = n(Ce(4+)) = 0,01339*0,01234 = 0,0001652mol
M1 = M((NH4)2Fe(SO4)2.6H2O) = 374,1003g/mol; M2 = M(FeCl2) = 126,751g/mol
Každá z obou látek obsahuje v molekule jen jeden ion Fe++, takže můžeme psát:
n1 + n2 = 0,0001652; n1*M1 + n2*M2 = 0,05485; pro zjednodušení budeme počítat v mmol a mg:
n1 + n2 = 0,1652mmol; n1*M1 + n2*M2 = 54,85mg
n2 = 0,1652 - n1; 374,1003*n1 + 126,751*(0,1652 - n1) = 54,85=> 247,349*n1 = 33,911
n1 = 0,1371mmol; n2 = 0,1652-0,1371 = 0,0281mmol
n(Cl-) = 2*n(FeCl2) = 2*n2 = 0,0562mmol; m(Cl-) = n*M = 0,0562*35,453mg/mmol = 1,993mg Cl-
%Cl- = 100*1,993/54,85 = 3,63% Cl-
Pro kontrolu porovnáme vypočítanou hmotnost s hmotností vzorku:
n1*M1 + n2*M2 = 54,85mg => 0,1371*374,1003 + 0,0281*126,751 = 54,85mg; nedošlo tedy k početní chybě.

OK?

Maya9819.03.2016 21:05 Nahlásit

aha děkuju moc, nedivím se že mi to nevycházelo, když jsem udělala chybu hned na začátku v té rovnici

Přidat komentář do diskuze ▾