výpočet z chemie
Vypočítejte, kolik cm3 96%ní kyseliny dusičné je třeba odpipetovat do litrové odměrné baňky, aby měl výsledný roztok molární koncentraci 0,15 mol dm-3. Hustota použité 96%ní kyseliny je 1,27 g cm-3 a molární hmotnost kyseliny dusičné je 63 g mol-1. Mohl by mi prosím někdo pomoct s postupem?
Odpovědi
Diskuze
A: kolik molů HNO3 potřebujeme? n(HNO3) = c*V = 0,15*1dm3 = 0,15mol
B: Kolik je to gramů? m(HNO3) = n*M = 0,15*63 = 9,45g HNO3
C: Kolik je to gramů 96%? m(96%) = m(HNO3)/w(HNO3) = 9,45/0,96 = 9,844g
D: Jaký je to objem? V = m/ρ = 9,844/1,27 = 7,75cm3
Ta hustota 96% HNO3 se mi zdá poněkud nízká. Ale pokud je to tak v zadání, tak s tím počítáme.
OK?
Tuzemský rum obsahuje 38 obj. % ethanolu. Vypočítejte hmotnostní a molární zlomek ethanolu v této
směsi. Hustota ethanolu je 0,7893 g cm-3 a hustota vody 0,9982 g cm-3. Molární hmotnosti: ethanol
46 g mol-1, voda 18 g mol-1. Kolik gramů ethanolu obsahuje jedna láhev? Hustota rumu je 0,95 g cm-3.
a v tomhle případě?
A: 1dm3 má hmotnost 950g a obsahuje 380cm3 ethanolu a 620cm3 vody.
B: m(eth.) = V*ρ = 380*0,7893 = 299,93g; w(eth) = m(eth)/m(rum) = 0,3157
C: Připomínám, že počítáme s 1dm3 rumu:
c(eth.) = n(eth)/V(rum) = (m(eth.)/M(eth))/V(rum) = 299,93/(46*1dm3) = 6,52mol/dm3 ethanolu
Litrová láhev tedy obsahuje 299,93g, půllitrová polovinu tohoto množství.
OK?