Chemie, výpočty pH
A) Z Henderson-Hasselbachovy rovnice vypočítejte poměr koncetrací Na2HPO4 a NaH2PO4 v pufru o pH=7. Uvažujte záporný dekadický logaritmus disociační konstanty H2PO4- roven 6,8.
B) Jaké jsou tedy dílčí koncentrace obou složek v 0,1M fosfátovém pufru o pH=7? (Koncentrací fosfátového pufru rozumíme součet molarit obou fosfátů v roztoku)
Předem moc děkuji, značka spěchá.
B) Jaké jsou tedy dílčí koncentrace obou složek v 0,1M fosfátovém pufru o pH=7? (Koncentrací fosfátového pufru rozumíme součet molarit obou fosfátů v roztoku)
Předem moc děkuji, značka spěchá.
Odpovědi
Diskuze
7 = 6,8 + log(cs/ca) => log(cs/ca) = 0,2 => cs/ca = 10^0,2 = 1,585
cs = 1,585*ca ; cs + ca = 0,1 => 1,585*ca + ca = 0,1 = ca = 0,1/2,585 = 0,0387mol/dm3 NaH2PO4
cs = 0,1 - 0,0387 = 0,0613mol/dm6 Na2HPO4
OK?