pH- chemie

Anonym Bunedog19.06.2015 22:09 Nahlásit
Dobrý den, mám jeden příklad na pH. V roztoku 20 g NH4Cl bylo pohlceno 1820 ml NH3 a doplňeno na objem 400 ml. Vypočítejte: a, pH vzniklého roztoku. b, jak se změní pH přídavkem 2 g KOH a za c, jak se změní pH přídavkem 20 ml 10% roztoku HCl( hustota=1,474). M(NH4Cl)=52,48, M(HCl)=36,46, M(KOH)=56,1, K(NH4)=1,8*10-3

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek20.06.2015 08:26 (Upr. 20.06.2015 13:41) Nahlásit
To zadání je trochu nepřesné. Jednak chybí teplota a tlak amoniaku, což je důležité pro přepočet na látkové množství. Pokud budeme považovat amoniak za chováním blízký ideálnímu plynu a "normální" podmínky 273,15K a 101325Pa, bude molární objem 22,412dm3/mol a látkové množství amoniaku bude
n(NH3) = 1,82/22,412 = 0,0812mol.
Další nepřesnost je Kb(NH3). Ta je 1,8*10^-5, tedy 100x menší. Budeme počítat s jejím záporným dekadickým logaritmem pKb = -log(Kb) = 4,74. Poslední chybou je hustota 10% HCl, podle mých tabulek je 1,048g/cm3. Patrně se ti ztratila 0. M(NH4Cl) = 53,49g/mol
Pro začátek ještě vypočítáme n(NH4Cl) = 20/53,49 = 0,374mol; n(KOH) = 2/56,1 = 0,0356mol a
n(HCl) =20*1,048*0,1/36,46 = 0,0575mol HCl.

Máme tedy amonný pufr. Amoniak je bází, NH4+ je solí.
pOH = pKb + log(cs/cb). Můžeme snadno dokázat, že jde-li o bázi i její sůl v tomtéž objemu, je možné nahradit poměr koncentrací poměrem látkových množství:

a: pH = 14 - pOH = 14 - 4,74 - log(0,374/0,0812) = 8,6

b: přídavek 0,0356mol KOH převede stejné látkové množství NH4+ na NH3.
pH = 14 - pOH = 14 - 4,74 - log((0,374-0,0356)/(0,0356+0,0812) = 8,8

c: Přídavek 0,0575mol HCl převede stejné látkové množství amoniaku na jeho sůl:
pH = 14 - pOH = 14 - 4,74 - log((0,374+0,0575)/(0,0812-0,05750,081) = 8

Pufr je výrazně citlivější na přídavek kyseliny. Většinou jsou pufry sestaveny tak, aby log(ns/nb) se pohyboval okolo 0.

OK?
Anonym Bunedog20.06.2015 09:34 Nahlásit
Moc se omlouvám za nepřenosti, měla jsem to na stáhnutém obrázku, kde to bylo maléma písmenama a nebyly moc k přečtení. Jinak ani vše ok:) děkuji moc
Mezek20.06.2015 12:36 Nahlásit
Měla jsi i špatně spočítanou molární hmotnost NH4Cl: nikoli 52,48 ale 53,49g/mol
(14,007 + 4*1,008 + 35,453 = 53,492). n(NH4Cl) = 20/53,49 = 0,374mol.
Anonym Bunedog21.06.2015 16:42 Nahlásit
Jen když si počítám na kalkulačce, tak mi nevychází stejné výslekdy jak Vám, ale a, 9,92 b,9,72 a c, 10,5
Anonym Bunedog21.06.2015 17:49 Nahlásit
jelikož vzorce, nedávám dokupy, ale zvlášť, tím pádem vychází mijiná čísla pH
Mezek21.06.2015 19:56 (Upr. 21.06.2015 19:59) Nahlásit
Musela bys mi napsat svůj výpočet. Bez toho ti nepomůžu. Ostatně - když k pufru přidáš kyselinu, musí se pH logicky snížit, jde jen o to, o kolik. Tobě se pH přídavkem louhu sníží a přídavkem kyseliny zvýší.
Mezek21.06.2015 20:05 Nahlásit
Třeba a: pOH = 4,74 + log(0,374/0,0812) = 4,74 + 0,663 = 5,4; pH = 14 - 5,4 = 8,5967 = 8,6
Přidat komentář do diskuze ▾