Analytický chemie
Prosíím poradíte?
Řeším příklad:
Jaké množství hydroxidu hořečnatého (v gramech) se rozpustí v objemu:
a) 500 ml vody;
b) 500 ml 1 % NaOH (ρ = 1,009 g cm-3
)?
Tento příklad je už řešen i zde: https://www.ontola.com/cs/ondi/stjicc/chemie-rozpustnost
U a) ale nechápu, jak zjistím tu koncentraci. Chci použít vzorec: m = V*c*M, ale vím pouze ze zadání objem a molární hmotnost :-(
Řeším příklad:
Jaké množství hydroxidu hořečnatého (v gramech) se rozpustí v objemu:
a) 500 ml vody;
b) 500 ml 1 % NaOH (ρ = 1,009 g cm-3
)?
Tento příklad je už řešen i zde: https://www.ontola.com/cs/ondi/stjicc/chemie-rozpustnost
U a) ale nechápu, jak zjistím tu koncentraci. Chci použít vzorec: m = V*c*M, ale vím pouze ze zadání objem a molární hmotnost :-(
Odpovědi
Diskuze
pKs = -log(Ks) = 10,95 => Ks = 1,122*10^-11. c(Mg(OH)2 = (Ks/4)^(1/3) [třetí odmocnina Ks/4] =>
c(Mg(OH)2 = 1,41*10^-4 mol/dm3. V 0,5dm3 = tedy bude 7,051*10^-5mol*58,32g/mol = 0,00411g MgOH2
To je to a. B se liší tím, že koncentrace OH- je daná koncentrací NaOH:
cm(NaOH) = 1,009*1000*0,01/40g/mol = 0,2522mol/dm3
Ks = 1,122*10^-11 = c(Mg(OH)2)*,2522^2 => c(MgOH)2 = 1,22*10^-11/(0,2522^2) = 1,917*10^-10 mol/dm3
m(Mg(OH)2) = 0,5*1,91*10^-10 * 58,32 = 5,59*10^-9 g.
Někde v tom zadání musí být součin rozpustnosti , nebo rozpustnost. Z toho pak vypočítáš koncentrace, že. A to i tehdy, pokud některý jiný ion bude dodán z jiného zdroje. To se v průmyslové praci používá často, třeba k potlačení rozpustnosti síranů Ca a Mg v tvrdé vodě.