Výpočet příkladu

Anonym Telofiv18.08.2015 17:37 Nahlásit
Ahoj nevěděl byste někdo tento příklad, nejsem si jistý zda mi vychází dobře. Železné hřebíky o celkové hmotnosti 15,3 g byly vloženy do 350g horkého roztoku síranu měďnatého o w= 0,15. Vypočti hmotnost vyloučené mědi.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek18.08.2015 19:12 Nahlásit
Začneš rovnicí: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4; M(Fe) = 55,845g/mol; M(CuSO4) = 159,609g/mol
Rovnice říká, že 1 mol Fe vyloučí z 1 molu CuSO4 1 mol Cu.
n(Fe) = m/M = 15,3/55,845 = 0,274mol Fe; n(CuSO4) = 350*0,15/159,609 =0,329
Je zřejmé, že látkové množství Fe je menší, CuSO4 je v přebytku. m(Cu) = 63,546g/mol
n(Cu) = n(Fe); m(Cu) = n(Fe)*M(Cu) = 0,274*63,546 = 17,412g Cu.
Toto množství vznikne za předpoklafu, že zreaguje veškeré Fe.

Nějaký problém?
Anonym Telofiv18.08.2015 21:47 Nahlásit
Jen mě ještě napadá proč nelze použít n toho CuSO4 v posledním kroku
Mezek19.08.2015 07:49 Nahlásit
Protože n(CuSO4) > N(Fe). Z rovnice vyplývá, že obě látky reagují v poměru látkových 1:1.
Když tedy zreaguje všechno železo, zreaguje současně 0,274mol CuSO4 a zbytek zůstane nezreagovaný (0,329-0,274)mol CuSO4, protože už nemá s čím reagovat.
Podívej se sem: https://www.ontola.com/cs/di/chemie-fluorid na třetí příspěvek shora. Tam je to vysvětleno obecně a mohlo by se ti to hodit.
Přidat komentář do diskuze ▾