Kolik ml HCl je třeba k přípravě 100 ml 0,1 M HCl?
Víme, že máme 36% HCl o hustotě 1,17 g.cm-3
Odpovědi
Diskuze
n(HCl) = c*V = 0,1mol/dm3*0,1dm3 = 0,01mol HCl
m(HCl) = n*M ´0,01mol*36,461 = 0,36461g HCl; m(36%) = 0,36461/0,36 = 1,0128g 36% HCl.
V = m/ró = 1,0128/1,17 = 0,866cm3
OK?
Akorát, nemohu přijít na to, proč se ta hmotnost m (36%) dělila 0,36.
Hmotnostní zlomek w(A) je roven podílu hmotnosti m(A) látky A a celkové hmotnosti soutavy m. → Vyjádřeno vzorcem: w(A) = m(A) / m
V tomto konkrétním případě to chápu následovně:
w(A) = w(36% HCl) = 0,36
m (100% HCl) = 0,36461g HCl
m(A) = m(36% HCl) = ?
=> po ekvivalentní úpravě rovnice získám: m(A) = w(A) * m = 0,36 * 0,36461 = 0,131125 g (ano, je to hloupost, ale neumím si to zdůvodnit)
Můžete mi to prosím vysvětlit? Nechci se to „šprtat“ nazpamět, rád bych tomu porozuměl. :/
w(HCl) = 0,36 = m(HCl)/m(36%) => m(36%) = m(HCl)/0,36 = 0,36461/0,36 = 1,0128g.
Když narazíš na výpočty s hmotnostním, zlomkem, napiš si jeho vzorec, dosaď do něj známé hodnoty a čistě matematickými úpravami vyseparuj veličinu, kterou neznáš. V tomto případě to byla hmotnost celku m(36%). Hmotnostní zlomek je často uveden v hmotnostních %, což je w*100. Proto hned na počátku procentní hodnotu vyděl 100, aby ta stovka byla odstraněná hned na začátku.
A v tom výpočtu se nedělila hmotnost m(36%), ale hmotnost chlorovodíku m(HCl), že?
Převelice děkuji za objasnění, Ježíšku! :)