Výpočet pH

Anonym Fulonob15.12.2016 15:09 Nahlásit
Poradí mi prosím někdo s výpočtem?
Ke 150 cm3 0,02M roztoku HCl bylo postupně přikapáváno 60 cm3 roztoku Ba(OH)2 o pH=12,20. Jaké bylo pH výsledného roztoku?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek15.12.2016 15:41 Nahlásit
n(HCl) = 0,15*0,02 = 0,003 mol ;
Roztok Ba(OH)2: pOH = 14 - 12,2 = 1,8; c(OH-) = 10^-pOH = 10^-1,8 = 0,01584mol/dm3
c(Ba(OH)2) = c(OH-)/2 = 0,01584/2 = 0,007924mol/dm3;
n(Ba(OH)2) = c*V = 0,06*0,007924 = 0,0004754mol
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O => n(HCl) = 2*n(Ba(OH)2) = 0,000951mol HCl se spotřebuje na neutralizaci hydroxidu barnatého. V roztoku zástane
n(HCl) = 0,003 - 0,000951 = 0,002049mol HCl v objemu V = 150 + 60 = 210cm3 = 0,21dm3
c(H+) = c(HCl) = 0,002049/0,21 = 0,00976mol/dm3; pH = -log(0,00976) = 2,01

OK?
Anonym Pugyvar05.05.2017 11:46 Nahlásit
Mohla bych se zeptat, proč se koncentrace hydroxidu dělí 2, ale nenásobí? A proč jsou tu 2 odlišné nHCl? Děkuji za odpověď
Mezek05.05.2017 16:51 Nahlásit
V zadání nenáme zadané množství Ba(OH)2, ale pH roztoku. Z něj vypočítáme koncentraci OH-. Ba(OH)2 je dvojsytný hydroxid, disociaci se uvolní dva ionty OH-. Pokud tedy známe koncentraci OH-, je koncentrace Ba(OH)2 poloviční.
Neutralizací HCl hydroxidem barnatým vzniká sůl silné kyseliny a silné zásady, která pH neovlivňuje. Výsledné pH určuje zbytkové množství (nezneutralizované) HCl. Máme tedy na počátku původní množství HCl a odečtením množství, potřebného na neutralizaci (dvojnásobek látkového množství Ba(OH)2) dostaneme zbytkové látkové množství HCl, ze kterého vypočteme konečné pH.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾