Chemie kontrola

Anonym Tozekof17.04.2020 10:50 Nahlásit
Ahoj, byl by někdo tak hodný a zkontroloval mi pár příkladů z chemie?
Hlavně jestli to mám dobře zapsané a s dvěma příklady si nevím rady, tak prosím o pomoc.
Děkuji

https://cz.pinterest.com/janastranska11/chemie/

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Zupetiw17.04.2020 11:05 Nahlásit
Ahoj, ten příklad vápennou vodou:
n(Ca(OH)2) = 0,5 * n(HCl)
m(hydroxidu) = 0,5*c*V*M = 0,5*0,1023*0,02052*74,093 = 0,07746 g Ca(OH)2
Anonym Zupetiw17.04.2020 11:09 Nahlásit
Příklad s HNO3:
n(HNO3) = n(KOH)
m(HNO3) = c*V*M*5 = 0,2044*0,02012*63,01*5 = 1,2956 g
w(%) = (1,2956*100%)/2,0366 = 63,62 %
OBA PŘÍKLADY SI PŘEPOČÍTEJ RADĚJI.
Anonym Zupetiw17.04.2020 11:29 Nahlásit
A to ostatní jsme tady před pár dny počítali, takže proč by to nemělo být dobře? Jen si tam udělal že se tě ptají na množství v molech a ty počítáš množství v gramech :)
Anonym Tozekof17.04.2020 11:58 Nahlásit
A zapsané to mám dobře ? Jako co je Stanovovaná látka a odměrný roztok, v tom si nejsem jistá.
Mezek17.04.2020 13:21 Nahlásit
Možná by bylo dobré sem ten příklad s řešením napsat. Já tam nemám účet a tak se k tomu nedostanu.
Anonym Tozekof17.04.2020 13:27 Nahlásit
Vypočítej % dusíku ve vzorku, jestliže pro stanovení bylo naváženo 2,9800 g amonné soli do 250 ml odměrné baňky. Z ní bylo pro vlastní stanovení pipetováno 25 ml. Plynný amoniak byl jímán v předloze, kam bylo odpipetováno 50 ml HCl o koncentraci 0,2100 mol/l. Na retitraci kyseliny chlorovodíkové bylo spotřebováno při titraci na MČ 26,3 ml NaOH o koncentraci 0,1548 mol/l.
zF = 250/25 = 10
Stanovovaná látka: HCl V = 0,05 l ; c = 0,2100 mol/l
Odměrný roztok: V = 0,0236 l ; c = 0,1584 mol/l
NH3 + HCl → NH4Cl
HCl + NaOH → NaCl + H2O
nNH3 = nHCl nHCl = nNaOH
nNH3 = (cHCl*VHCl – cNaOH*VNaOH) = (0,2100*0,05 – 0,1584*0,0236) = 0,00677 mol
mNH3 = nNH3*zF*MN = 0,00677*10*14 = 0,09478 g
w = mNH3/mnav. = 0,09478/2,9800 = 0,318 → 31,8 %
Anonym Tozekof17.04.2020 13:29 Nahlásit
Jaké množství uhličitanu sodného v molech obsahuje 1000 ml roztoku, jestliže se při titraci 20 ml tohoto roztoku spotřebovalo 31,85 ml kyseliny sírové o koncentraci 0,2145 mol/l.
zF = 1000/20 = 50
Stanovovaná látka: Na2CO3
Odměrný roztok: H2SO4 V = 0,03185 l ; c = 0,2145 mol/l
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O
nNaCO3 = nH2SO4
cNa2CO3 = (cH2SO4*VH2SO4)/VNa2CO3 = (0,2145*0,03185)/1 = 0,3415 mol
Anonym Zupetiw17.04.2020 13:30 Nahlásit
V tom příkladě, máš zadanou koncentraci NaOH c = 0,1548 mol/l. Ty ve výpočtu počítáš s c = 0,1584 mol/l.
Anonym Zupetiw17.04.2020 13:32 Nahlásit
A ten uhličitan máš správně, ale nepočítáš koncentraci c, ale látkové množství n. takže to už nedělíš tím 1 litrem :)
Mezek17.04.2020 13:42 Nahlásit
Ten předposlední řádek by měl být malinko jinak. Správně počítáš hmotnost dusíku (na tu chybnou koncentraci upozorňuje kolega), tak proč tam má mNH3 místo mN? A když vztah začíná
cNa2CO3 = ............., tak musí končit mol/litr.
Anonym Tozekof17.04.2020 14:07 Nahlásit
Takže takhle je tento příklad dobře:
Jaké množství uhličitanu sodného v molech obsahuje 1000 ml roztoku, jestliže se při titraci 20 ml tohoto roztoku spotřebovalo 31,85 ml kyseliny sírové o koncentraci 0,2145 mol/l.
zF = 1000/20 = 50
Stanovovaná látka: Na2CO3
Odměrný roztok: H2SO4 V = 0,03185 l ; c = 0,2145 mol/l
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O
nNaCO3 = nH2SO4
nNa2CO3 = cH2SO4*VH2SO4*zF = 0,2145*0,03185*50 = 0,342 mol
Omlouvám se, ale už se v tom motám.
Anonym Tozekof17.04.2020 14:19 Nahlásit
A takhle správně ten druhý:
Vypočítej % dusíku ve vzorku, jestliže pro stanovení bylo naváženo 2,9800 g amonné soli do 250 ml odměrné baňky. Z ní bylo pro vlastní stanovení pipetováno 25 ml. Plynný amoniak byl jímán v předloze, kam bylo odpipetováno 50 ml HCl o koncentraci 0,2100 mol/l. Na retitraci kyseliny chlorovodíkové bylo spotřebováno při titraci na MČ 26,3 ml NaOH o koncentraci 0,1584 mol/l.
zF = 250/25 = 10
Stanovovaná látka: N mnav. = 2,9800 g
Odměrný roztok č.1: HCl V = 0,05 l ; c = 0,2100 mol/l
Odměrný roztok č.2: NaOH V = 0,0236 l ; c = 0,1584 mol/l
NH3 + HCl → NH4Cl
HCl + NaOH → NaCl + H2O
nNH3 = nHCl nHCl = nNaOH
nNH3 = (cHCl*VHCl – cNaOH*VNaOH) = (0,2100*0,05 – 0,1584*0,0236) = 0,00676 mol
mN = nNH3*zF*MN = 0,00676*10*14 = 0,946 g
w = mN/mnav. = 0,946/2,9800 = 0,3174 → 31,74 %
Přidat komentář do diskuze ▾