Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Příklad chemie

Dokázal by mi prosím někdo poradit s příkladem: Kolik 15% vodného roztoku uhličitanu sodného (M = 105,99, hustota = 1,84 g/cm3) je potřeba k neutralizaci 0,49 g kyseliny sírové (M = 98,08, hustota = 1,15 g/cm3)?
Témata: chemie

4 reakce

| Nahlásit
Dřív, než se dáme do počítání, upozorňuji, že s velkou pravděpodobností došlo k záměně hustot. Koncentrovaná H2SO4 má hustotu 1,84g/cm3, hustota 1,15g/cm3 odpovídá 15% roztoku sody. Kromě toho tam ještě chybí koncentrace H2SO4. Řekl bych, že jde o 96-98%. Tak si to prosím zkontroluj.
| Nahlásit
Ano, omlouvám se, mám to špatně. Ty hustoty jsou naopak. H2SO4 = 1,84 g/cm3 a Na2CO3 = 1,15 g/cm3. Koncentrace H2SO4 není zadaná.
| Nahlásit
Dejme tomu, že ta H2SO4 je 100%. O jeji hustotu nešlo, šlo o hustotu té sody.
n(H2SO4) 0,49*98,08 = 0,005 mol.
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 => n(Na2CO3) = n(H2SO4) = 0,005 mol Na2CO3
m(Na2CO3) = n*M = 0,005*105,99 = 0,53g; m(15%) = 0,53/0,15 = 3,533g; V(15%) = 3,533/1,15 = 3,07cm3.

OK?
| Nahlásit
Ano, děkuju moc.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek