Fyzika (stavová rovnice)
Ahoj potřebovala bych pomoct.Ve fyzice momentálně probíráme statové rovnice a dostali jsme na procvičení před testem pár úloh.Bohužel tyhle 2 úlohy nevzládám,nemá logické myšlení. :D Můžete mi prosím někdo poradit jak na výpočet (odvození) přijdu?
Úloha 1:
Jak se změní tlak ideálního plynu,jestliže se jeho objem i termodynamická teplota zvětší 2krát?
Úloha 2:
Teplota dusíku N2 dané hmotnosti se zvětšuje při stálém tlaku z počáteční teploty 20C.Při které teplotě má dusík dvojnásobný objem vzhledem k počáteční teplotě?
Za všechny rady moc dík. ;) :))
Úloha 1:
Jak se změní tlak ideálního plynu,jestliže se jeho objem i termodynamická teplota zvětší 2krát?
Úloha 2:
Teplota dusíku N2 dané hmotnosti se zvětšuje při stálém tlaku z počáteční teploty 20C.Při které teplotě má dusík dvojnásobný objem vzhledem k počáteční teplotě?
Za všechny rady moc dík. ;) :))
Odpovědi
Diskuze
p*V/T = p1*V1/T1 = k , kde konstanta k má hodnotu n*R kde n je látkové množství (= počet molů) a R je plynová konstanta 8,3145J/((mol*K).
Uvedená stavová rovnice ideálního plynu se často uvádí ve tvaru
p*V = n*R*T; úpravou tohoto vztahu se dostaneme na dříve uvedený tvar:
p*V = n*R*T => p*V/T = n*R. To úvodem.
1: p*V/T = n*R => p = n*R*T/V ; nyní objem i teplotu zvýšíme 2x:
p1 = n*R *(2*T)/(2*V) = 2*n*R*T/(2*V) =n*R*T/V => p=p1; Tlak se nezmění.
2: p=konst. n=konst. T0 = 293,15K ; ze stavové rovnice:
p*V = n*R*T => T = V*(p/(n*R))= k*V do konstanty kjsme zahrnuli všehny veličiny, které se během zahřívání nemění. Když nyní rovnici vynásobíme 2, dostaneme:
2*T = k*2*V ; aby se objem zvětšil na dvojnásobek, musí se na dvojnásobek zvětšit i teplota. T1 = 2*293,15 = 586,3K
Řešení této úlohy si můžeme ukázat i na výchozím vztahu:
p*V/T = p*V1/T1; protože p1 = p (tlak je konstantní), vydělíme vztah p:
V/T = V1/T1 => T1 = T*V1/V ; pro V1 = 2*V dostaneme:
T1 = T*2*V/V = 2*T = 293,15/2 = 586,3K.
OK?