Chemie - příklad

Ahoj, chtěl bych se prosím zeptat na řešení ještě jednoho příkladu:

Kolik ml vody musíme přidat k 1 ml roztoku KOH o pH = 8, aby výsledná koncentrace H3O+ byla 10-5 mol.dm-3?

Řešil jsem to přes vztah: c1.V1 = c2.V2

Převedu pOH 8 na pH, abych získal koncentraci oxoniových iontů: pOH = 8 -> pH = 6 -> c1 = 10-6 mol/dm3
V1 = 1 ml = 10-3 dm3
c2 = 10-5 mol/dm3

10-6*10-3 = 10-5*V2
V2 = 10-4 dm3 = 0,1 ml (nesmysl - potřeboval bych, aby V2 vyšlo 1 dm3 = 1000 ml)

Výsledek příkladu by měl být 999 ml.

Kde prosím dělám chybu?

Děkuji moc.