Výpočet pH
Dobrý deň ,prosím vás potrebovala by som pomôcť s troma príkladmi :
1. Vypočítejte pH roztoku kyseliny mravenčí vzniklého z 25cm3 4% HCOOH o hustote 1g.cm-3 , doplnené do 200cm3 vodou. Mr(HCOOH)=46 , pKa= 3,75
2.Objem 0,5cm3 96% H2SO4 byl doplnen do 100cm3 vodou.
Vypočítejte pH roztoku, je-li hustota 96% H2SO4=1,835 g.cm-3. Mr(H2SO4) = 98
3.Jaké bude výsledné pH roztoku , jestliže 2cm3 amoniaku o hmotnostní koncentraci 7g.dm-3 je doplneno do 10 cm3 vodou?
Mr(NH4OH)=37 , pKa=9,2
Dosť ma v prvom a druhom príklade metú tie percentá :(
ďakujem za odpoveď
1. Vypočítejte pH roztoku kyseliny mravenčí vzniklého z 25cm3 4% HCOOH o hustote 1g.cm-3 , doplnené do 200cm3 vodou. Mr(HCOOH)=46 , pKa= 3,75
2.Objem 0,5cm3 96% H2SO4 byl doplnen do 100cm3 vodou.
Vypočítejte pH roztoku, je-li hustota 96% H2SO4=1,835 g.cm-3. Mr(H2SO4) = 98
3.Jaké bude výsledné pH roztoku , jestliže 2cm3 amoniaku o hmotnostní koncentraci 7g.dm-3 je doplneno do 10 cm3 vodou?
Mr(NH4OH)=37 , pKa=9,2
Dosť ma v prvom a druhom príklade metú tie percentá :(
ďakujem za odpoveď
Odpovědi
Diskuze
c = n/V = 0,0217/0,2 = 0,109mol/dm3; pH = 0,5*(3,75 - log(0,109)) = 2,36
2: Jde o silnou kyselinu: H2SO4 + 2H2O = 2H3O+ + SO4--; c(H3O+) = 2*c(H2SO4)
m(H2SO4) = V*ρ*w = 0,5*1,835*0,96 = 0,8808g; n(H2SO4) = 0,8808/98 = 0,00899mol
c(H2SO4) = 0,00899/0,1 = 0,0899mol/dm3; pH = -log(2*c(H2SO4)) = 0,75
3: pKa(NH4+) = 9,2; NH3 je konjugovaná báze k iontu NH4+ a její pKb = 14 - pKa = 4,8
c0 = cm/M = 7/37 = 0,1892mol/dm3 NH4OH; objem roztoku se zvýšil 5x, c = c0/5 = 0,0378mol/dm3
pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) = 0,5*(4,8 - log(0,0378)) = 3,111
pH = 14 - pOH = 14 -3,111 = 10,89
OK?
pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) = 0,5*(4,8 - log(0,0378)) = 3,111
pH = 14 - pOH = 14 - 3,111 = 10,89