Výpočet z rovnice
Ahoj. Nejsem si jistá, zda jsem následující příklad vypočítala dobře. Mohl by mi prosím někdo poradit?
V kádince jste smíchali 50 g 5% roztoku NaOH a 50 g 5% roztoku HNO3. Jaká reakce proběhne a jaké pH bude mít výsledný roztok? Co bude obsahovat výsledný roztok, vypočítejte hmotnost všech jeho složek. Obsah soli ve výsledném roztoku vyjádřete hmotnostním zlomkem.
(počítala jsem s M(NaOH) = 39,997; M(HNO3) = 63,013; M(NaNO3) = 84,995; M(H2O) = 18,015)
Vyšlo mi:
NaOH + HNO3 => NaNO3 + H2O
NaOH bude v nadbytku a tedy pH > 7
V roztoku tedy bude NaNO3, H2O a NaOH.
m(NaNO3) = 3,37 g
m(H2O) = 91,63 g
m(NaOH nezreagovaného) = 0,912 g
w(NaNO3) = 0,0337
Děkuji moc ;)
V kádince jste smíchali 50 g 5% roztoku NaOH a 50 g 5% roztoku HNO3. Jaká reakce proběhne a jaké pH bude mít výsledný roztok? Co bude obsahovat výsledný roztok, vypočítejte hmotnost všech jeho složek. Obsah soli ve výsledném roztoku vyjádřete hmotnostním zlomkem.
(počítala jsem s M(NaOH) = 39,997; M(HNO3) = 63,013; M(NaNO3) = 84,995; M(H2O) = 18,015)
Vyšlo mi:
NaOH + HNO3 => NaNO3 + H2O
NaOH bude v nadbytku a tedy pH > 7
V roztoku tedy bude NaNO3, H2O a NaOH.
m(NaNO3) = 3,37 g
m(H2O) = 91,63 g
m(NaOH nezreagovaného) = 0,912 g
w(NaNO3) = 0,0337
Děkuji moc ;)
Odpovědi
Diskuze
m(HNO3) = 50*0,05 = 2,5g; n(HNO3) = 2,5/63,013 = 0,0397 mol
NaOH je nadbytek: n(nadb.NaOH) = 0,0625-0,0397 = 0,0228 mol
Proběhne neutralizace. Hmotnost roztoku bude 100g a roztok bude obsahovat:
m(NaOH) = 0,0228*39,997 = 0,912g NaOH
m(NaNO3) = 0,0397*84,995 = 3,374g NaNO3; w(NaNO3) = 3,374/100 = 0,03374
m(H2O) = 100 - 3,374 - 0,912 = 95,714g H2O
Pokud bude objem roztoku rovný objemu vody (hustota 1,045g/dm3) bude
c(OH-) = c(NaOH) = 0,0228/0,095714 = 0,2382mol/dm3 => pOH = -log(0,2382) = 0,623
pH = 14 - 0,623 = 13,78.
OK?