pH pufru

Anonym Tyzuqan14.11.2019 12:21 Nahlásit

Fosfátový pufr vznikl smícháním 50 ml 0,1M NaH2P04 a 100 ml 0,02M Na2HPO4. Jaké bude pH pufru po přídavku 20 ml 0,05M HCl?
pKa (H2PO4-) = 7,2

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek14.11.2019 14:28 Nahlásit

Jistě znáš Henderson-Hasselbachovu rovnici: pH = pKa + log(cs/ca). Protože obě koncentrace se týkají téhož objemu, můžeme pomě koncentrací nahradit poměrem látkových množství. Látková množství složek získáš z použitých roztoků. Za kyselinu vždycky považujeme tu, která má víc disociovatelných vodíků:
na = V*c(NaH2PO4) = 0,05*0,1 = 0,005 mol; ns = 0,1*0,02 = 0,002mol
pH = 7,2 + log(0,002/0,005) = 6,8

OK?

Anonym Genizaz16.11.2019 02:10 Nahlásit

Mně vyšel výsledek jiný než Mezkovi. Zda je správně, to si netroufám soudit, ale zdá se mi, že Mezek zapomněl na přidání HCl k pufru.
Postup přikládám v příloze.

Mezek16.11.2019 08:59 (Upr. 17.11.2019 08:02) Nahlásit

To je pravda, počítal jsem původní pufr. Přídavek HCl převede alikvotní část soli na kyselinu (vytěsňování). n(HCl) = 0,02*0,05 = 0,001mol.
na' = 0,005 + 0,001 = 0,006mol; ns' = 0,002 - 0,001 = 0,001 mol
pH = 7,2 + lod(0,001/0,006) = 6,42.
Kolega Genizaz počítal naprosto správně.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾