Typ pnutí v molekule

Anonym Lucejat18.03.2017 20:02 Nahlásit
Dobrý večer, chtěl bych se zeptat jaký typ pnutí vzniká v molekule, jestli vazebný úhel mezi uhlíky v cyklu je menší než vazebný úhel uhlík-vodík v molekule methanu a ethanu?

Nevíte kde se dají tyhle informace najít já ani nevím kde hledat

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek31.03.2017 18:11 Nahlásit
Pokud si ještě vzpomenete na metodu VSEPR, víte, orbitaly valenční sféry se v prostoru netvoří libovolně. U malých atomů se zaplněnou valenční sférou dochází v důsledku vzájemného odpuzování k jejich energetickému sjednocení, takže všechny čtyři orbitaly jsou rovnocenné. Pokud každý z orbitalů bude součástí kobvalentní vazby se stejným partnětrem, na příklad s vodíkem (CH4), budou vazebné orbitaly směřovat do vrcholů tetraedru s úhlem H-C-H asi 109,5°. Pokud jsou vazební partneři různí, nebo je některý orbital dokonce obsazen volným elektronovým párem, změní se poněkud poměry - úhly mezi orbitaly.
Tak u propanu je úhel vazeb C-C-C 112,6°, úhel H-C-H u středního uhlíku je 104°. U cyklo alkanů se úhly středů atomů někdy dost liší od úhlů, které svírají laloky orbitalů. V následujícím přehledu bude za názvem cykloalkanu úhel, který svírají osy, procházející středy atomů, úhel, který svírají vazebné laloky a úhel H-C-H:
cyklopropan....60°.....≈105°......118°
cyklobutan.....90°.....≈106°......115°
cyklopentan....108°....108,7°.....109,5° (pramen: Červinka, Dědek: Organická chemie)
Zatím, co u běžné vazby je lalok vazby sigma shodný s osou, procházející středy atomů, u cyklických uhlovodíků je vazba sigma prohnutá, autoři uvádí, že má tvar "banánu". Je možné si představit, že toto "pnutí" znamená v podstatě zmenšení překrytí obou vazebných orbitalů a tak snižuje pevnost vazby tím víc, čím víc se liší úhel orbitalů od úhlů os, procházejících atomy.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾