pH pri titraci odmernym roztokem NaOH
Objem 10 ml 0,01 M-H2SO4 byl titrován odměrným roztokem 0,01 M-NaOH. Vypočtěte hodnoty pH titrovaného roztoku po přídavku 1 ml, 10 ml, 15 ml, 19,9 ml titračního činidla.
Vím, že už to tu bylo, jen pro kontrolu, je mi divne, ze po dalsim pridavku NaOH se mi pH snizuje. Vyslo mi pH = 3,04, 2,3, 2,2, 2,18
Vím, že už to tu bylo, jen pro kontrolu, je mi divne, ze po dalsim pridavku NaOH se mi pH snizuje. Vyslo mi pH = 3,04, 2,3, 2,2, 2,18
Odpovědi
Diskuze
c(H+) = 0,0002/0,01 = 0,02 => pH = 1,6989 = 1,7.
Přídavky:
1cm3 0,01M=> n(OH-) = 0,001*0,01 = 10^-5 mol; n(H+) = 0,0002-10^-5 =0,00019mol;
c(H+) = 0,00019/0,011 = 0,0173 => pH = 1,76
10cm3: n(OH-) = 0,0001; n(H+) = 0,0002 - 0,0001 = 0,0001; c(H+) = 0,0001/0,02 = 0,005 mol
pH = -log(0,005) = 2,3
15cm3: n(OH-) = 0,015*0,01 = 0,00015mol; n(H+) = 0,0002-0,00015 = 0,00005 mol
c(H+) = 0,00005/0,025 = 0,002 => pH = -log(0,002) = 2,69897 = 2,7
19,9cm3: n(OH-) = 0,0199*0,01 = 0,000199; n(H+) = 0,0002 - 0,000199 = 0,000001 mol
c(H+) = 0,000001/0,0299 = 3,344*10^-5 mol/dm3 => pH = 4,476
Pokud by ti to přišlo divné, že počítám OH- místo NaOH, pak si uvědom, že NaOH je silná zásada, takže je úplně disociovaný, stejně jako H2SO4 v těchto koncentracích. Proto platí, že
c(NaOH) = c(OH-) a c(H+) = 2*c(H2SO4). A neutralizace, ke které dochází, je vlastně reakcí
H+ + OH- = H2O nebo H3O+ + OH- = 2H2O.
Nějaké nejasnosti?