molekulový vzorec

Anonym52724618.04.2013 12:24 Nahlásit
Dobrý den. Měl bych prosbu. Vůbec si nevím rady s jedním příkladem ( Součástí ložisek draselných solí je minerál karnalit, s hmotnostním složením 14,08% draslíku, 8,75% hořčíku, 38,29% chloru a 38,88% vody. Určete jeho vzorec. Jak se změní hmotnostní složení, uvažujeme-li bezvodou sůl?

Dokáži přijít na vzorec s vodou, ale nevím co dělat, abych zjistil, jak se změní hm. složení u té bezvodé soli.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

sul_in18.04.2013 13:11 (Upr. 18.04.2013 13:13) Nahlásit
Pro karnalit webmineral.com/data/Carnallite.shtml se uvádí obecný vzorec KCl.MgCl2.6H2O. Prostě od molekulové hmotnosti odečti hmotnost 6 molekul vody a vypočítej hmotnostní složení bezvodého karnalitu.
Mezek18.04.2013 13:12 (Upr. 18.04.2013 13:57) Nahlásit
Hmotnostní zlomek bezvodé soli je w = 1 - 0,3888 = 0,6112. S jeho pomocí přepočteme složení na bezvodou sůl:
w(K) = 0,1408/0,6112 = 0,2304; w(Mg) = 0,0875/0,6112 = 0,1431; w(Cl) = 0,6265
K:Mg:Cl = [w/Ar] = 0,0059:0,0059:0,01767 = 1:1:3 => KMgCl3 nebo KCl.MgCl2
OK?
Mezek02.01.2018 15:42 Nahlásit
V zadání máš hmotnostní zlomky prvků a hmotnostní zlomek vody, to vše v %. Hmotnostní zlomek a jeho vyjádření v % se liší v tom, že vyjádření v % je hmotnostní zlomek násobený 100. Součet hmotnostních zlomků všech složek je rovný 1, součet % je rovný 100.
Mějme třeba 1g hydrátu. Ten bude obsahovat 1 - 0,3888 = 0,6112g bezvodé látky. V původním hydrátu bylo v 1g 0,1408g K. Odstraněním vody se hmotnost draslíku nezměnila ale není už v 1g, ale v 0,6112g bezvodé soli. Hmotnostní zlomek draslíku v bezvodé soli je tedy
0,1408/0,6112 = 0,2303. A můžeme to počítat i v %. V naší úvaze nebudeme vycházet ze 1g, ale ze 100g a dostaneme 100*14,08/61,12 = 23,03%.

Stačí?
Anonym Redegun24.02.2018 11:03 Nahlásit
Můžu se zeptat, co jste udělal tady v tom řádku?
K:Mg:Cl = [w/Ar] = 0,0059:0,0059:0,01767 = 1:1:3 => KMgCl3 nebo KCl.MgCl2
Děkuji
Přidat komentář do diskuze ▾