oxidace K2MnO4 na KMnO4
Dobrý den, na wikipedii je napsáno o K2MnO4: http://cs.wikipedia.org/wiki/Manganan_draseln%C3%BD)
Tato látka se využívá na výrobu manganistanu draselného; má ve vodném prostředí silně bazický charakter, při zvýšení pH reaguje dle rovnice:
K2MnO4 +H+→ KMnO4 + K+
Používá se kyselina sírová v malém množství, jde však použít i hydrogenuhličitan sodný.
Není mi jasné, jak to, že jde ten hydrogenuhličitan sodný použít, Je to přeci slabá zásada a jako taková nebude poskytovat proton?
Nebo jde o to, která zásada je silnější, tedy zde K2MnO4?
Tato látka se využívá na výrobu manganistanu draselného; má ve vodném prostředí silně bazický charakter, při zvýšení pH reaguje dle rovnice:
K2MnO4 +H+→ KMnO4 + K+
Používá se kyselina sírová v malém množství, jde však použít i hydrogenuhličitan sodný.
Není mi jasné, jak to, že jde ten hydrogenuhličitan sodný použít, Je to přeci slabá zásada a jako taková nebude poskytovat proton?
Nebo jde o to, která zásada je silnější, tedy zde K2MnO4?
Odpovědi
Diskuze
Mn(VI) - e = Mn(VII); Mn(VI) + 2e = Mn(IV)
3K2MnO4 + 4NaHCO3 = 2KMnO4 + MnO2 + 2Na2CO3 + 2K2CO3 + 2H2O
Směs HCO3-/CO3-- udržuje pH přibližně v rozmezí 9-11. Je to rozhodně lepší než prostředí, ve kterém by byl KOH.
Ještě mě napadlo, počítá se jako redukce např. pokud by celá skupina (HCO3)- ztratila ten kladný vodík- proton, tedy -> (CO3)-- , nebo je redukce pouze u samotných atomů?
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O; S(-II) - 2e = S(0); S(IV) + 4e = S(0)
Oxidačně-redukční reakce je taková kde dochází ke změně oxidačního čísla některých prvků. To není případ reakce iontu HCO3-: HCO3- + OH- = CO3(2-) + H2O.