pH výpočet?

Anonym48245711.12.2012 14:10 Nahlásit
1 ) Jaké bude pH roztoku vzniklého smícháním 8 ml 0,1 NaOH a 4ml 0,05M H2SO4 a doplněný do objemu 25ml vodou?

2)Vypočítejte koncentraci mravenčanu amonného o c=0,05mol/l je-li pKa (HCOOH) = 3,75 a pKa (NH4+) = 9,25

3)Vypočítejte pH roztoku, který vznikne smícháním 2 ml 0,1 M HCl+ 5 ml 0,1M NaOH + 3 ml H2O.

Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.12.2012 15:00 (Upr. 24.04.2023 01:27) Nahlásit
1: n(NaOH) = 0,008*0,1 = 8*10^-4 mol; n(H2SO4) = 0,004*0,05 = 2*10-4mol
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n(NaOH) = 8*10^-4 - 2*2*10^-4 = 4*10^-4 mol; V = 12cm3 = 0,012dm3
c(NaOH) = c(OH-) = 4*10^-4/0,025= 0,016; pOH = -log(c(OH-) = 1,79

2: Pro sůl slabé kyseliny a slabé zásady se dá odvodit vztah
pH = 0,5*(pKa1 + pKa2) = 0,5*(3,75+9,25) = 6,5

3: Jako v prvním případě bude přebytek NaOH:
m(NaOH) = c(NaOH)*V(NaOH) - c(HCl)*V(HCl) = 0,005*0,1 - 0,002*0,1) = 3*10^-4 mol NaOH;
V = 0,002+0,005+0,003 = 0,01dm3; c(NaOH) = c(OH-) = 3*10^-4/0,01 = 0,03
pOH = -log(0,03) = 1,52; pH = 14 - 1,52 = 12,48

OK?
Anonym48245711.12.2012 16:51 Nahlásit
n(NaOH) = 8*10^-4 - 2*2*10^-4 = 4*10^-4 mol .... ,,- 2*2*10^-4" - ta jedna dvojka je tam proto,že je H2SO4 je dvojmocná kyselina?
Anonym48245711.12.2012 16:51 Nahlásit
n(NaOH) = 8*10^-4 - 2*2*10^-4 = 4*10^-4 mol .... ,,- 2*2*10^-4" - ta jedna dvojka je tam proto,že je H2SO4 je dvojmocná kyselina?
Anonym Pomabyk07.12.2019 23:44 Nahlásit
Dobrý den, můžu mít ještě otázku? To doplnění do objemu 25ml vodou se při výpočtu konečné koncentrace nebere v úvahu?
Děkuji :)
Mezek08.12.2019 08:49 Nahlásit
Na to jsem tenkrát zapomněl. Mnělo by to vypadat takhle:
V = 25cm3 = 0,025dm3
c(NaOH) = c(OH-) = 4*10^-4/0,025 = 0,016; pOH = -log(c(OH-) = 1,796
pH = 14 - pOH = 12,2

Někdy se toho nahrne hodně. Proto je důležité, aby tazatel vždycky celý výpočet prošel a případně se ptal na nejasnosti.
Anonym Fezopyx23.04.2023 18:50 Nahlásit
Dobrý deň, mám otázku k prvému príkladu. Po vypočítaní látkového množstva NaOH= 0,0008 mol a H2SO4 0,0002 mol mi nie je jasná ďalšia úvaha. Ja som postupovala tak, že som si vypočítala látkové množstvo NaOH so stechiometrickým koeficientom 1, teda 0,0008/2= 0,0004 mol, aby som mohla porovnávať látkové množstvo NaOH a H2SO4, ktoré zreagovali. Vyšlo mi teda, že NaOH bude v nadbytku a vypočítala som, že nezreagovalo 0,0004-0,0002= 0,0002 mol NaOH. Je to zlá úvaha?
Ak by vyšlo, že je v nadbytku H2SO4, pri výpočte pH by som koncentráciu násobila 2, aby som zohľadnila to, že je dvojsýtna, ale keďže mi vyšlo v nadbytku NaOH, nejak mi tam to násobenie dvomi nesedí. Za vysvetlenie budem veľmi vďačná.
Mezek24.04.2023 01:31 Nahlásit
Počítáme zbytkové lákové množství NaOH. Od jeho látkového množství odečteme látkové množství, ekvivalentní látkovému množství H2SO4, což je dvojnásobek látkového množství H2SO4: n(NaOHnadb.) = 0,0008 - 2*0,0002 = 0,0004mol. Ale je tam chyba v závěrečném výpočtu pH, kdy se počítá s objemem 0,012dm3 místo doplněného objemu 0,025. Opravím.
Možná bys se měla podívat sem: https://www.ontola.com/cs/ondi/etsfnb/stechiometrie-chemicke-reakce.
Přidat komentář do diskuze ▾