Rovnovážná reakce
6) Uvažujte následující rovnovážnou reakci ve vodném roztoku a vyberte správné tvrzení: HA (aq) + H2O (aq) ⇄ A- (aq) + H3O+ (aq) a) snížením pH systému dojde k posunu rovnováhy ve prospěch produktů b) zředěním roztoku se podpoří tvorba molekul HA c) přidáním sodné soli Na+A- dojde k potlačení disociace kyseliny HA d) alkalizace roztoku vyvolá posun rovnováhy na stranu výchozích látek e) žádná odpověď není správná
Odpovědi
Diskuze
K = c(H3O+)*c(A-)/c(HA)*c(H2O). Pokud nejde o vysoké koncentrace HA, je c(H2O) konstantní, 55,5mol/dm3 a ředěním roztoku nebo přídavkem menšího množství jiných látek se nemění. Hodnota zlomku je tedy konstantní. Sledujme tedy, co se stane se zlomkem:
a: snížení pH o 1:
K = c(H3O+ + 1)*c(A-)/c(HA) - zvýšil se čitatel, zlomek se vrátí na původní hodnotu zvýšením HA a snížením c(A-). Rovnováha se posune ve prospěch reaktantů, stoupne c(HA), potlačí se disociace.
b: zředíme roztok 2x přídavkem stejného množství vody. c(H2O) zůstavá konst.:
K = (c(H+)/2)*c(A-)/2/c(HA)/2 = c(H3O+)*c(A-)/(2*c(HA); aby se hodnota zlomku nezměnila, musí se snížit c(HA) a zvýšit c(H3O+) a c(A-); Rovnováha se posune ve prospěch produktů
c: přidání NaA se zvýší koncentrace A-, protože soli jsou silné, a tedy úplně disociované elektrolyty. Zvýšení koncentrace A- je kompenzováno snížením koncentrace H3O+ a zvýšením koncentrace HA, disociace HA se potlačí (jen z části). Toto tvrzení je správně.
d: Alkalizace roztoku sníží koncentraci H3O+. Dodáme totiž ionty OH-, které se rekombinují s H3O+ (jsou spolu vázány konstantou Kw - iontovým produktem vody). snížrní c(H3O+) musí být kompenzováno
snížením c(HA) a odpovídájícím zvýšením c(A-). I d je tedy špatně, rovnováha se posune na stranu produktů.
Stačí?