Hydridy a jejich reakce
Prosím, jak se chovají hydridy 2. skupiny a 2. periody vůči
a) kyselině
b) hydroxidu
co vzniká? Můžu to nějak odvodit? Nebo jak na to přijdu? Vyčtu to z tabulky?
a) kyselině
b) hydroxidu
co vzniká? Můžu to nějak odvodit? Nebo jak na to přijdu? Vyčtu to z tabulky?
Odpovědi
Diskuze
Ve druhé skupině PSP jsou vyjímečné hydridy Be a Mg, které mají kovalentně iontový (-silně polární kovalentní vazba) charakter. V monomeru by existovaly u obou dva volné orbitaly, proto dochází k polymeraci pomocí třístředových dvouelektronových vazeb.
Pokud se týká 2. periody PSP, LiH je iontová sloučenina kde vodík je aniontem , hydrid berylnatý je pevná látka, stejně jako hydridy boru (borany, také polymerní, ale s kratšími řetězci). Hydridy boru s kratšími řetězci jsou plynné. Hydrid boritý jako monomer BH3 neexistuje, nejkratším hydridem je diboran B2H6. S hydridy alkalických kovů tvoří komplesní hydridoboritany. Také tyto hydridy se rozkládají vodou a kyselinami, a to prudce. Následuje CH4 - methan. Ten je inertní jak vůči kyselinám, tak vůči hydroxidům. Vlastnosti NH3 jsou známé, s kyselinami tvoří amonné soli, kdy se na volný elektronový pár váže proton z kyseliny za vzniku amonného iontu NH4+. Ale může reagovat i s hydroxidy za vzniku amidů (NH2(-)) nebo imidů (NH(2-)). Oba typy vznikají reací v tavenině nebo n kapalném amoniaku. H2O a HF jsou silně polární sloučeniny, které polymerují prostřednictvím vodíkových můstku. Voda se chová jako slabá kyselina s aniontem OH-. Fluorovodík má sice iontovou vazbu, ale vzhledem k malému poloměru obou atomů je vazba mimořadně silná, takže obtížně disociuje. Proto je fluorovodík nejslabší kyselinou z halogenvodíků.