Rovnovážá koncentrace příklad
Ionizační konstanta octové kyseliny je Ka = 1,76 · 10-5. Vypočítejte rovnovážnou
koncentraci acetátových iontů v roztoku octové kyseliny o koncentraci: a) 1 mol l
-1; b) 0,001 mol l-1; c) 0,000 001 mol l-1
koncentraci acetátových iontů v roztoku octové kyseliny o koncentraci: a) 1 mol l
-1; b) 0,001 mol l-1; c) 0,000 001 mol l-1
Odpovědi
Diskuze
Kc = c(H+)^2/(C(HA)-c(H+)) => Kc*c(HA) - c(H+)*Ka = c(H+)^2 a odtud
c(H+)^2 + Kc*c(H+) - Kc*c(HA) = 0 pro c(H+) = x
a: x^2 + 1,76*10^-5*x - 1,76*10^-5*1 = 0; x = 4,19*10^-3 mol/dm3 H+
b: x^2 + 1,76*10^-5*x - 1,76*10^-5*10^-3 = 0; x = 1,42*10^-4 mol/dm3 H+
c: x^2 + 1,76*10^-5*x - 1,76*10^-5*10^-6 = 0; x = 9,49*10^-7 mol/dm3 H+
Připomínám, že c(CH3COO-) = c(H+). Toto zjednodušení je možné je s přijatelnou chybou výpočtu u koncentrací kyseliny do 10^-6 mol/dm3. Při ještě nižších koncentracích bychom museli do výpočtu zahrnout i autodisociaci vody. Kvadratická rovnice má dva kořeny. Ve všech případech je druhý kořen záporný, a nemá reálný význam.
OK?