chemie příklad na neutralizaci

Anonym Hunoqom27.12.2014 18:20 Nahlásit
K neutralizaci 50cm3 roztoku hydroxidu draselného o koncentraci 0,04 mol.dm-3 je zapotřebí kolik roztoku HCL a o jaké koncentraci(0,020)
je to tak správně 0,020.0,05=0,001=100cm3

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek27.12.2014 19:27 (Upr. 27.12.2014 20:01) Nahlásit
Není. Reakční rovnice je KOH + HCl = KCl + H2O. Takže kolik molů KOH, tolik molů HCl:
n(KOH) = 0,05*0,04 = 0,002mol KOH. HCl je tedy málo, zneutralizovala by při tvých hodnotách jen polovinu hydroxidu. Pokud je dostupná koncentrace HCl 0,02, potřebuješ
c*V = c1*V1 => 0,05*0,04 = 0,02*V1 => V1 = 0,05*0,04/0,02 = 0,1dm3.
Ten objem je stejný jako tvůj, ale z toho, co jsi napsal, není jasné, jak jsi se od 0,001 dostal ke 100cm3.
Tenhle příklad se tady objevuje už několikrát, ale vždycky bez udání koncentrace HCl. Je potřeba si uvědomit, že pokud v zadání není výslovně uvedená koncentrace nebo objem HCl, je řešením jakákoli kombinace koncentrace a objemu, která dá stejné látkové množství jednosytné kyseliny, jako má hydroxid.
V tomto konkrétním případě vyhoví třeba c = 0,04 a V = 0,05dm3, nebo 0,08mol/dm3 a V = 0,025cm3 nebo 1mol/dm3 a V = 2cm3 (0,002dm3).
Mezek27.12.2014 22:10 Nahlásit
Protože otázka v zadání zní - kolik roztoku HCl a o jaké koncentraci, bude zajímavé, když většina třídy bude mít koncentraci 0,02M a učitel se kohokoliv zeptá, proč právě 0,02. Ono totiž nejde dokázat, že je to jediná možná koncentrace. Já bych odpověď na tuhle otázku formuloval tak, že objem se vypočítá podle dostupné látkové koncentrace tak, aby látkové množství HCl bylo rovné látkovému množství hydroxidu, t.j. 0,002 mol.
Přidat komentář do diskuze ▾