Chemické príklady
Dobrý deň, potrebujem pomoc pri riešení týchto príkladov:
•Aké množstvo kyslíka vznikne katalytickým rozkladom 50g H2O2 za normálnych podmienok? Správny výsledok má byť 23,5g kyslíka.
•Koľko oxidu uhličitého a vody vznikne spálením 17 litrov propánu, keď objemy plynov sú merané za normálnych podmienok?
Správny výsledok: 2,277 mol CO2 a 3,036 mol H2O
•Koľko jodidu draselného a dusičnanu olovnatého je potrebných na prípravu 90g jodidu olovnatého ak reakcia prebieha s 80% výťažkom?
Správny výsledok: 81g KI; 80,8g Pb(NO3)2
•Aké množstvo kyslíka vznikne katalytickým rozkladom 50g H2O2 za normálnych podmienok? Správny výsledok má byť 23,5g kyslíka.
•Koľko oxidu uhličitého a vody vznikne spálením 17 litrov propánu, keď objemy plynov sú merané za normálnych podmienok?
Správny výsledok: 2,277 mol CO2 a 3,036 mol H2O
•Koľko jodidu draselného a dusičnanu olovnatého je potrebných na prípravu 90g jodidu olovnatého ak reakcia prebieha s 80% výťažkom?
Správny výsledok: 81g KI; 80,8g Pb(NO3)2
Odpovědi
Diskuze
m(O2) = n*M = 0,735*31,999 = 23,518g O2.
2: Za normálních podmínek je objem 1 molu ideálního plynu Vm = 22,41 dm3/mol. Tuto hodnotu lze pro jiné podmínky (teplota, tlak) vypočítat stavovou rovnicí ideálního plynu V = n*R*T/p.
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O => n(C3H8) = 17/22,41 = 0,759 mol
n(CO2) = 3*n(C3H8) = 3*0,759 = 2,276mol CO2; n(H2O) = 4*n(C3H8) = 4*0,759 = 3,034 mol H2O.
3: m(teor.PbI2) = 90/0,8 = 112,5g PbI2; n(PbI2teor.) = m/M = 112,5/461,009 = 0,244mol PbI2
2KI + Pb(NO3)2 = PbI2 + 2KNO3 => n(KI) = 2*n(PbI2); n(Pb(NO3)2 = n(PbI2)
m(Pb(NO3)2) = n*M = 0,244*331,21 = 80,825g Pb(NO3)2
m(KI) = n*M = 2*0,244*166,003 = 81,019g KI.
OK?
OK?