Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

empirický vzorec

Dobrý den, chtěl bych poprosit o radu s určením empirického vzorce síranu měďnatého * x H2o. Na chemických laborkách jsme dostali úkol určit kolik molů vody připadá na síran měďnatý, který jsme žíhali. Navážili jsme si 1g této soli a žíhali jí 15 minut, 5 minut nechali vychladnout a váha byla 0,626g. Poté jsme žíhali znovu 5 minut a váha byla 0,618g. Nenapadá mě možnost, jak se k dostat k výsledku
Témata: chemie

2 reakce

| Nahlásit
Zbytek 0,618 g byl tedy bezvodý CuSO4. Jeho látkové množství bylo
n(CuSO4) = 0,618/M(CuSO4) = 0,618/159,6086 = 0,00387mol
Rozdíl mezi hmotností vzorku a zbytkem po žíhání byla voda:
m(H2O) = 1 - 0,618 = 0,382g a látkové množství n = 0,382/18,0153 = 0,0212mol
CuSO4:H2O = (0,00387:0,0212)/0,00387 = 1:5,48 = 1:5
Poněkud vyšší poměr CuSO4:H2O mohl být způsoben vlhkostí vzorku, nebo příliš vysokou teplotou žíhání, případně chybami vážení.

OK?
| Nahlásit
Děkuji za skvělé vysvětlení. Byli jsme upozorněni, že bude mít vyšší poměr kvůli vlhkosti.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek