pH
Vypočtěte pH, jestliže k 50 ml roztoku uhličitanu sodného o koncentraci 0,1M přidáte 60 ml roztoku chlorovodíkové kyseliny o téže koncentraci (tj. 0,1M). Prosím nevěděl by někdo jak na to?
Odpovědi
V tomto případě půjde o dvě reakce:
A: Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl; B: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3
Reagovat bude 0,1*0,05 = 0,005mol Na2CO3. HCl máme na počátku 0,1*0,06 = 0,006 mol HCl. Z toho se 0,005 mol HCl spotřebuje první reakcí. Tou vznikne 0,005 mol NaHCo3 a k dispozici bude ještě 0,001 mol HCl. Druhou reakcí se sníží množství NaHCO3 na 0,004 mol. Nyní máme tedy 110cm3 roztoku, ve kterém je 0,006 mol NaCl. NaCl je sůl silné kyseliny se silnou bází, na pH nemá vliv, pokud neuvažujeme iontovou sílu a aktivity. Pro pH je klíčová koncentrace silné báze se slabou kyselinou H2CO3. Roztok obsahuje c(H2CO3) = 0,001/0,11dm3 = 0,0091mol/dm3 H2CO3 = na a 0,004/0,11 = 0,0363 mol/dm3 NaHCO3, = ns Henderson-Haselbalchova rovnice pH = pKa + log(ns/na) = 6,38+log(0,004/0,001)=>
=6,38+log(4) = 6,16.Tohle je úprava, vyplývající z toho, že látková množství kyseliny i zásady jsou ve tomtéž objemu. S koncentracemi bychom dostali pH = 6,38 + log(0,0363/0,0091) = 6,15.
Podle mých tabulek ja pKa(H2CO3) = 6,38.
OK?
Přidat komentář ▾
A: Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl; B: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3
Reagovat bude 0,1*0,05 = 0,005mol Na2CO3. HCl máme na počátku 0,1*0,06 = 0,006 mol HCl. Z toho se 0,005 mol HCl spotřebuje první reakcí. Tou vznikne 0,005 mol NaHCo3 a k dispozici bude ještě 0,001 mol HCl. Druhou reakcí se sníží množství NaHCO3 na 0,004 mol. Nyní máme tedy 110cm3 roztoku, ve kterém je 0,006 mol NaCl. NaCl je sůl silné kyseliny se silnou bází, na pH nemá vliv, pokud neuvažujeme iontovou sílu a aktivity. Pro pH je klíčová koncentrace silné báze se slabou kyselinou H2CO3. Roztok obsahuje c(H2CO3) = 0,001/0,11dm3 = 0,0091mol/dm3 H2CO3 = na a 0,004/0,11 = 0,0363 mol/dm3 NaHCO3, = ns Henderson-Haselbalchova rovnice pH = pKa + log(ns/na) = 6,38+log(0,004/0,001)=>
=6,38+log(4) = 6,16.Tohle je úprava, vyplývající z toho, že látková množství kyseliny i zásady jsou ve tomtéž objemu. S koncentracemi bychom dostali pH = 6,38 + log(0,0363/0,0091) = 6,15.
Podle mých tabulek ja pKa(H2CO3) = 6,38.
OK?