prosím o vysvětlení principu chemických rovnic

Anonym Vinywap21.05.2015 14:56 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Zyciruj21.05.2015 16:10 Nahlásit
Dotaz je položený příliš obecně. V podstatě jde o to, aby počet atomů jednoho prvku na jedné a druhé straně rovnice byl stejný.
Pak jsou ale oxidačně-redukční rovnice, kde u některých prvků dochází ke změně oxidačního čísla.
Stačí ale do okénka vyhledávače na internetu zadat např.: vyčíslování chemických rovnic a uvidíš, kolik odkazů se objeví.
Mezek21.05.2015 18:30 Nahlásit
Chemická rovnice popisuje změny v uspořádání atomů ve sloučeninách a prvcích - chemickou reakci. Na levé straně chemické rovnice jsou látky, které do reakce vstupují - reaktanty, na levé straně rovnice jsou nově vznikající látky - produkty. Pokud rovnice popisuje i stechiometrické poměry, hovoříme o vyčíslené chemické rovnici. V takové rovnici se rovnají počty jednotlivých druhů atomů na pravé a levé straně rovnice. Často se setkáváme s různě zjednodušenými chemickými rovnicemi - nejčastěji s iontovou rovnicí. V ní jsou zachyceny jen reagující ionty. V takové vyčíslené rovnici se rovnají nejen počty atomů, ale i počty nábojů na obou stranách rovnice. Uvedu jednoduchý příklad:
Reakcí hydroxidu sodného a kyseliny sírové vzniká síran sodný a voda:
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O; jde o nevyčíslenou rovnici, většinou se v takovém případě místo rovnítka použije šipka.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ; tohle je vyčíslená rovnice stejného děje jako v předchozím.
Příkladem iontové rovnice je třeba:
5Fe(2+) + MnO4- + 8H+ = 5Fe(3+) + Mn(2+) + 4H2O; kladné a záporné náboje se vzájemně mohou rušit.
Některé chemické reakce mohou probíhat v obou směrech. Mluvíme o vratných a rovnovážných reakcích. 0říkladem je autodisociace vody:
2H2O ⇄ H3O+ + OH-; šipky naznačují že reakce může probíhat v obou směrech. Často se po nějaké době ustaví rovnovážné koncentrace látek. Mluvíme o rovnovážné reakci a ustaálený stav je rovnováta (za daných podmínek, většinou teplotě a tlaku).

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾