Jak na tyto příklady?
Jak na tyto příklady?
Kolik ml roztoku HCl o pH=1 je třeba k neutralizaci 100ml roztoku NaOH o pH=12? Výsledek:10ml
Kolik ml roztoku o pH=12 je třeba k úplné neutralizaci 10ml roztoku kyseliny sírove o koncentreci 0,1 mol/l?
Výsledek: 200ml
Kolik ml roztoku NaOH o pH=12 je třeba k přípravě 500 ml roztoku NaOH o pH=11?
Výsledek: 50ml
Kolik hydroxidu draselného(M=56,1g/mol) musíme odvážít pro přípravu 250 ml roztoku o pH=12?
Výsledek: 140mg
Kolik ml roztoku HCl o pH=1 je třeba k neutralizaci 100ml roztoku NaOH o pH=12? Výsledek:10ml
Kolik ml roztoku o pH=12 je třeba k úplné neutralizaci 10ml roztoku kyseliny sírove o koncentreci 0,1 mol/l?
Výsledek: 200ml
Kolik ml roztoku NaOH o pH=12 je třeba k přípravě 500 ml roztoku NaOH o pH=11?
Výsledek: 50ml
Kolik hydroxidu draselného(M=56,1g/mol) musíme odvážít pro přípravu 250 ml roztoku o pH=12?
Výsledek: 140mg
Odpovědi
Diskuze
c(HCl) = 10^-pH = 0,1mol/dm3
pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2; c(NaOH) = 10^-2 = 0,01
c1*V1 = c2*V2 => 0,1dm3*0,01mol/dm3 = 0,1mol/dm3*V2 => V2 = 0,01dm3 = 100cm3
Je to podobné jako v předchozím, jen koncentrace H3O+ v roztoku kyseliny bude dvojnásobkem koncentrace kyseliny (kyselina je dvojsytná):
c(H3O+) = 2*0,1 = 0,2mol/dm3
pOH = 14 - 12 = 2; c(OH-) = 0,01
c1*V1 = c2*V2 => 0,2*0,01 = 0,01*V2 => V2 = 0,2*0,01/0,01 = 0,2dm3 = 200cm3.
pOH1 = 14 - 12 = 2; c1 = 0,01mol/dm3; pOH2 = 14 - 11 = 3; c(OH-) = 0,001mol/dm3
Látkové množství NaOH v obou roztocích je stejné, mění se jen objem:
n(NaOH) = c2/V2 = 0,001mol/dm3 * 0,5dm3 = 0,0005mol
c1*V1 = n(NaOH) => V1 = 0,0005/0,01 = 0,05dm3 = 50cm3
pOH = 14 - 12 = 2; c(KOH) = 0,01mol/dm3; n(KOH) = c*V = 0,01*0,25 = 0,0025mol KOH
m = n*M = 0,0025*56,1 = 0,14025g = 140,25mg KOH.
Nějaké dotazy?
Pacientovi bylo intraventrálně podno 50 ml infúzního roztoku KCl 7,48% , Kolik mmol K+ se tak dostalo do jeho těla (M Kcl= 74,5g/mol)?
Výsledek:50 mmol
Výpočítajte celkový počet iontů vzniklých úplnou dysociací 1,5 mmol síranu sodného.
Výsledek: 2,71 x 10 na 21
Jaka je koncentrace H2SO4 je-li jeho pH=2?
Výsledek: 0,005 mol/l … proč to není c=0,01*2=0.02?
Jaka je hmotnostní koncentrace roztoku NaOH(M=40,0g/mol), je-li jeho pH=12?
Výsledek: 0,4g/l
c1*V1 = c2*V2 => 0,1dm3*0,01mol/dm3 = 0,1mol/dm3*V2 => V2 = 0,01dm3 = 10cm3
Omlouvám se.
Za předpokladu , že hostota infuzního roztoku je 1g/cm3, bylo
m(KCl) = 7,48*50/100 = 3,74g; n(K+) = n(KCl) = m/M = 3,74/74,5 = 0,0502mol = 50,2mmol.
Na2SO4 = 2Na+ + SO4(2-) => celkem 3 moly iontů z 1 molu Na2SO4.
N(iont) = 0,0015*3*6,022*10^23 = 2,71*10^21 iontů.
Koncentrace H3O+ je 0,01mol H3O+; 2H3O+ + SO4-- = H2SO4 + 2H2O => ze dvou H3O+ vznikne 1 H2SO4, koncentrace H2SO4 je tedy poloviční:
c(H2SO4) = c(H3O+)/2
pOH = 14 - pH = 14-12 = 2; c(NaOH) = c(OH-) = 10^-pOH = 0,01mol/dm3
cm = c*M = 0,01*40 = 0,4g/dm3
Další dotazy?
Jaka je koncentrace roztoku HCl, je-li jeho pH=2,5? výsledek je 3,16 mmol/l
Látkové množství NaOH v obou roztocích je stejné, mění se jen objem:
n(NaOH) = c2/V2 = 0,001mol/dm3 * 0,5dm3 = 0,0005mol
c1*V1 = n(NaOH) => V1 = 0,0005/0,01 = 0,05dm3 = 50cm3