Výpočty v obecné chemii
Prosím, poradí někdo, zda mám tyto příklady dobře?? Netuším, jak je mám počítat a neznám správné vásledky.. Byla bych ráda za každou radu a vysvětlení..
1- Je potřeba připravit 500 ml 15%-ního (hm. %) roztoku H2SO4 (ró = 1,102 g.cm^-3). Kolik ml roztoku o c = 5 mol.dm^-3 (ró = 1,3026 g.cm^-3) je nutno pro jeho přípravu odměřit? Mr (H2SO4) = 98,08
2- Kolik g mědi a kolik ml 0,2M kyseliny bude zapotřebí k přípravě 10 g dusičnanu měďnatého? 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.. Ar(Cu) = 63,5 ... Ar(N) = 14, Ar(O)= 16, Ar(H) = 1
Přikládám vyfocený výpočty
1- Je potřeba připravit 500 ml 15%-ního (hm. %) roztoku H2SO4 (ró = 1,102 g.cm^-3). Kolik ml roztoku o c = 5 mol.dm^-3 (ró = 1,3026 g.cm^-3) je nutno pro jeho přípravu odměřit? Mr (H2SO4) = 98,08
2- Kolik g mědi a kolik ml 0,2M kyseliny bude zapotřebí k přípravě 10 g dusičnanu měďnatého? 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.. Ar(Cu) = 63,5 ... Ar(N) = 14, Ar(O)= 16, Ar(H) = 1
Přikládám vyfocený výpočty
1
2
Odpovědi
Diskuze
m(H2SO4) = V*ρ*w = 500*1,102*0,15 = 82,65g H2SO4; n(H2SO4) = m/M = 82,65/98,08 = 0,843mol
V(5M) = n/c = 0,843/5 = 0,1686dm3 = 168,6cm3 5M H2SO4 doplníme vodou na 500cm3.
2: n(Cu(NO3)2) = m/M = 10/187,5 = 0,0533mol;
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O => n(Cu)/3 = n(HNO3)/8 = n(Cu(NO3)2)/3
n(Cu) = n(Cu(NO3)2) = 0,0533; m(Cu) = n*M = 0,0533*63,5 = 3,387g Cu
n(HNO3) = (8/3)*n(Cu) = 8*0,0533/3 = 0,1421mol HNO3
V(0,2M) = n/c = 0,1421/0,2 = 0,711dm3 = 711cm3 0,2M HNO3
Tu dusičnou jsi počítala špatně. Ta hmotnost je ještě v pořádku, ale s tou koncentrací jsi to spočítala špatně. Těch 8,96g = 8,96/63 = 0,142mol. A máš dusičnou, která ovsahuje v jednom litru 0,2mol HNo3 = 12,6g/dm3 HNO3.
OK?