Rozpustnost/ pH
Dobrý den, nejsem si jistá v následujícich dvou příkladech a prosím o pomoc..děkuji
V prvním příkladě mi vyšlo pH 10 takže jsem asi něco zanedbala. V druhém netuším co je ppt...znám ppm, ppb..ale ppt bohužel ne...
Jaká hodnota pH je nezbytná pro vznik sraženiny Mg(OH)2, je-li koncentrace
hořečnatých iontů 0,01 mol·l–1 ?
Ks(Mg(OH)2) = 1,12·10–1
Jaké množství olovnatých iontů zůstane v roztoku, bude-li látková koncentrace
fosforečnanu 0,1 mol·l–1? Vyjádřete v jednotkách ppt!
Ks(Pb3(PO4)2) = 7,94·10–43; Mr(Pb3(PO4)2) = 811,58; Ar(Pb) = 207,2
děkuji
V prvním příkladě mi vyšlo pH 10 takže jsem asi něco zanedbala. V druhém netuším co je ppt...znám ppm, ppb..ale ppt bohužel ne...
Jaká hodnota pH je nezbytná pro vznik sraženiny Mg(OH)2, je-li koncentrace
hořečnatých iontů 0,01 mol·l–1 ?
Ks(Mg(OH)2) = 1,12·10–1
Jaké množství olovnatých iontů zůstane v roztoku, bude-li látková koncentrace
fosforečnanu 0,1 mol·l–1? Vyjádřete v jednotkách ppt!
Ks(Pb3(PO4)2) = 7,94·10–43; Mr(Pb3(PO4)2) = 811,58; Ar(Pb) = 207,2
děkuji
Odpovědi
Diskuze
Ks = c(Mg++)*c(OH-)^2 => log(c(OH-) = (log(Ks)-log(c(Mg+))/2 = (2-10,95)/2 = -4,475
pOH = -log(c(OH-) = 4,475; pH = 14 - 4,475 = 9,525.
K tomu druhému: mějme roztok o hmotnosti x a v něm rozpuštěnou látku o hmotnosti y:
%y = 100*y/x; promile y = 1000*y/x; a dál už v mocninách 1000:
ppm(y) = 10^6*y/x; ppb(y) = 10^9*y/x; ppt(y) = 10^12*y/x; je to pro nás poněkud zavádějící, vychází to z angličtiny, kde nemají miliardu a tak trilion je náš bilion.
-pKs = 3*log(c(Pb++) + 2*log(PO4---) => (-pKs - 2*log(c(PO4---)/3 = log(c(Pb++)
log(c(Pb++) = (2 - 42,1)/3 = -13,37; c(Pb++) = 4,3*10^-14
m(Pb++) = 4,3*10^-14*207,2 = 8,9*10^-12g/dm3 roztoku. Nemáme hustotu roztoku. Pokud by byla 1000g/dm3, bylo by
ppt(Pb++) = 10^12*8,9*10^-12/1000 = 0,0089ppt Pb++.
OK?