chemie, roztoky
Dobrý den, potřebovala bych pomoct s tímto příkladem. Předem moc děkuji :)
Roztok CaCl2·2H2O nasycený při 20 °C o objemu 440 ml (ρ = 1,1 g.cm-3) má být zahuštěn přídavkem pevného Al2(SO4)3 tak, aby vzniklý roztok měl koncentraci roztoku nasyceného při 60 °C. K dispozici je ale jen znečištěný CaCl2, který obsahuje 5 % nerozpustných nečistot.
otázky:
1) Jaká bude hmotnost přidávaného znečistěného CaCl2? (výsledek 1)
2) Kolik gramů krystalů získáme při zchlazení konečného roztoku (tj. po zahuštění na roztok nasycený při 60°C)
na 20 °C? (výsledek 2)
3) Kolik gramů CaCl2·2H2O zůstane v matečném roztoku (výsledek 3) a kolik procent tedy činí ztráty při rušené
krystalizaci? (výsledek 4)
4) Neopatrným sušením došlo k částečnému zvětrání krystalů síranu hlinitého. Hmotnost získaných krystalů poklesla o 4 %; krystaly už tedy nejsou výše definovaný hydrát, jejich složení lze popsat jako CaCl2xH2O. Vypočítejte toto x. (výsledek 5)
Roztok CaCl2·2H2O nasycený při 20 °C o objemu 440 ml (ρ = 1,1 g.cm-3) má být zahuštěn přídavkem pevného Al2(SO4)3 tak, aby vzniklý roztok měl koncentraci roztoku nasyceného při 60 °C. K dispozici je ale jen znečištěný CaCl2, který obsahuje 5 % nerozpustných nečistot.
otázky:
1) Jaká bude hmotnost přidávaného znečistěného CaCl2? (výsledek 1)
2) Kolik gramů krystalů získáme při zchlazení konečného roztoku (tj. po zahuštění na roztok nasycený při 60°C)
na 20 °C? (výsledek 2)
3) Kolik gramů CaCl2·2H2O zůstane v matečném roztoku (výsledek 3) a kolik procent tedy činí ztráty při rušené
krystalizaci? (výsledek 4)
4) Neopatrným sušením došlo k částečnému zvětrání krystalů síranu hlinitého. Hmotnost získaných krystalů poklesla o 4 %; krystaly už tedy nejsou výše definovaný hydrát, jejich složení lze popsat jako CaCl2xH2O. Vypočítejte toto x. (výsledek 5)
Odpovědi
Diskuze
Hmotnostní zlomeky w(20) = 130,1/230,1 = 0,5654; w(60) = 326,3/426,3 = 0,7654
Hmotnostní zlomek CaCl2 v dihydrátu: w = M(CaCl2)/M(dihyd.) = 110,984/147,015 = 0,7549
1: 440*1,1*0,5654 + m/0,7549 = 0,7654*(440*1,1 + m) => 273,6536 + 1,3247*m = 370,4536 + 0,7654*m
(1,3247 - 0,7654)*m = 370,4536 - 273,6536 => 0,5593*m = 96,8 => m = 173,0735g čistého CaCl2
m(zneč. CaCl2) = 173,0735/0,95 = 182,1826g znečištěného CaCl2 (1)
2: Ze 426,3g roztoku, nysyceného při 60°C získáme při ochlazení na 20°C 230,1 g matečného roztoku a
426,3-230,1 = 196,2 g krystalů CaCl2.2H2O. My máme m(60°) = 440*1,1 + 173,0735 = 657,0736g roztoku, nasyceného za těchto podmínek. Z něj získáme m(kryst.) = 196,2*657,0736/426,3 = 302,411g CaCl2.2H2O. (2)
3: Vzpočítáme celkové množství dihydrátu: m(dih.celk.) = 440*1,1*0,5654 + 1,3247*173,0735 = 502,924g dihydrátu.
V mateččném roztoku zůstane m(dih.) = 502,924 - 302,411 = 200,513g (3)
% ztrát = 100*200,513/502,924 = 39,87%. (4)
OK?