jak vypočítat hmotnostní procenta u izotopů
Mám přirozený atomární dusík, který je směsí izotopů 14N a 15N o relativních atomových hmotnostech Ar(14N) = 14,00307 a Ar(15N) = 15,00011.
Úloha má dva podúkoly. První z nich bylo vypočítat izotopové zastoupení v molárních %, je-li střední atomová hmotnost Ar(N)=14,0067. To jsem vypočítala pomocí směšovací rovnice a vyšlo mi 14N=99,6% a 15N=0,36%, což je správný výsledek. Druhá část úkolu je vypočítání zastoupení obou izotopů v hmotnostních procentech a tam nějak nevím, jak na to...
Budu ráda za každou radu, díky :)
(Výsledek má být: w(14N)=99,61% a w(15N)=0,39%)
Úloha má dva podúkoly. První z nich bylo vypočítat izotopové zastoupení v molárních %, je-li střední atomová hmotnost Ar(N)=14,0067. To jsem vypočítala pomocí směšovací rovnice a vyšlo mi 14N=99,6% a 15N=0,36%, což je správný výsledek. Druhá část úkolu je vypočítání zastoupení obou izotopů v hmotnostních procentech a tam nějak nevím, jak na to...
Budu ráda za každou radu, díky :)
(Výsledek má být: w(14N)=99,61% a w(15N)=0,39%)
Odpovědi
Diskuze
%N(14) = 100*13,94706/14,0067 = 99,574 %
m(15) = 0,0036*15,00011 = 0,054g; %N(15) = 100*0,054/14,0067 =0,3855%
Chyba je ve výpočtu té první části, příliš jsi zaokrouhlovala. Když jsem to přepočítal s přesností na 6 desetinných míst, vyšlo mi X(N14) = 0,99636 a X(N15) = 0,00364. pak jsou hmotnostní zlomky
0,9961 a 0,39 (0,3898). Ostatně součet hmotnostních zlomků musí být rovný 1.
OK?