Chemie-příklad na pH

Anonym Xigesap14.02.2016 16:29 Nahlásit
Dobrý den, potřebovala bych poradit s tímhle příkladem:
Kolik gramů chloridu amonného obsahuje roztok o objemu 250ml, jehož pH je 5? Na jaký objem musíme tento roztok zředit, aby jeho pH vzrostlo na hodnotu 5,5?
K(NH3) = 1,8*10-5mol/l, Mr(NH4Cl) = 53,492

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek14.02.2016 17:17 Nahlásit
Chceš to výpočtem, nebo logickou úvahou, nebo obojím?
Mezek14.02.2016 17:39 Nahlásit
Teď na to koukám a vidím, že budeme potřebovat obojí. Fintou zjistíš, že to musíš zředit 10x, tedy na objem 2,5dm3. Tu výchozí koncentraci musíme spočítat.
Především, K(NH3) případně pKb(NH3) nám přímo nepomůže. Máme v roztoku ion NH4+, což je konjugovaná kyselina k NH3. pKa a pKb konjugovaného páru jsou spolu vázány iontovým produktem vody pKw = 14.
pKb(NH3) = -log(1,8*10^-5) = 4,745. pKa(NH4+) = 14 - 4,745 = 9,255.
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) => log(ca) = pKa-2*pH = 9,255-10 = -0,745 =>
c(NH4Cl) = 10^-0,745 = 0,18mol/dm3; n(NH4Cl) = 0,18*0,25 = 0,045mol;
m(NH4Cl) = 0,045*53,492 = 2,4071g

A teď ta finta: pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*pKa - 0,5*log(ca)
Člen 0,5*pKa je konstantní. Má-li se pH zvýšit o 0,5, musí se člen (-0,5*log(ca) zvýšet o 0,5. To se stane, když log(ca) klesne o 1, na -0,5*(log(ca) - 1) = -0,5*log(ca/10).
Tohle je úvaha k té fintě. Početní řešení by vypdalo takhle:
log(ca) = pKa - 2*pH = 9,255 - 2*5,5 = -1,745; c(a) = 10^-1,745 = 0,018mol/dm3

c*V = c1*V1 => V1 = c*V/c1 = 0,18*0,25/0,018 = 2,5dm3.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾