Kyselina dusičná a nitrace naftalenu

dawson32121.02.2011 16:21 Nahlásit
Vypočítejte kolik cm3 65% kyseliny dusičné (1,390g/cm3) je třeba k nitraci 1 g naftalenu. M(HNO3) = 63,01 g/mol, M(C10H8) = 128,18 g/mol?.
Potřeboval bych hlavně vědět, jak mám tento příklad počítat, výsledek není tak důležitý (hlavní je postup). Díky moc.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym25042721.02.2011 18:31 Nahlásit
Nejsem organik. Když napíšeš rovnici, tak ti ten výpočet ukážu.
Mezek23.02.2011 19:40 Nahlásit
Dejme tomu, že reakci můžeme popsat rovnicí:
C10H8 + HNO3 = C10H7NO2 + H2O; proměnné, týkající se naftalenu budou mít index 1, nitronaftalenu 2 a kyseliny dusičné 3. Platí :
n1 = n2 = n3 do vztahu dosadíme za n: n = m/M
m1/M1 = m3/M3 => m3 = M3*m1/M1 = 63,01*1/128,18 = 0,4916g HNO3
m(68%) = 0,4916/0,65 = 0,7563 g 65% HNO3
V(68%) = m/ró = 0,7563/1,39 = 0,5441cm3 65% HNO3 na 1g naftalenu.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾